有A、E、R、X、Y、Z六種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子的2p軌道處半充滿狀態(tài),原子的第一電離能E﹤A, R是地殼中含量最高的金屬元素,X原子核外的M層中有三對成對電子,Y為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素, Z原子核外電子數(shù)為24。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)Z原子的核外電子排布式是      。AE2+與二氧化碳分子互為等電子體,AE2+的電子式是____。AX3 分子的VSEPR模型是      。

(2)某化合物由E、Y兩種元素組成,其晶胞如圖,該化合物的化學(xué)式為______。

(3)在化合物Y2ZE4的水溶液入適量硫酸,能觀察到的現(xiàn)象是       。

(4)A的簡單氫化物極易溶于E的簡單氫化物,其原因是           。

(5)A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與R的單質(zhì)反應(yīng)時,A被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。

 

【答案】

(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar])3d54s1(2分)(2分)四面體(1分)

(2)KO2(2分)

(3)溶液由黃色變成橙色    (2分)

(4)NH3、H2O都是極性分子,且它們分子間還能形成氫鍵(2分)

(5)8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O  (3分)

【解析】

試題分析:根據(jù)題給信息知,A、E、R、X、Y、Z六種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子的2p軌道處半充滿狀態(tài),則A為氮元素;原子的第一電離能E﹤A,結(jié)合題給信息知E為氧元素; R是地殼中含量最高的金屬元素,則R為鋁元素;X原子核外的M層中有三對成對電子,則X為氯元素;Y為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素,則Y為鉀元素; Z原子核外電子數(shù)為24,則鉻元素。(1)Z為鉻元素,基態(tài)鉻原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar])3d54s1;NO2+與二氧化碳分子互為等電子體,根據(jù)二氧化碳的電子式寫出NO2+的電子式是;NCl3 的中心價電子對數(shù)為4,分子的VSEPR模型是四面體;(2)某化合物由O、K兩種元素組成,根據(jù)其晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析,1個晶胞中含有8個O,4個K,該化合物的化學(xué)式為KO2;(3)在化合物K2CrO4的水溶液入適量硫酸,發(fā)生的反應(yīng)為2H++CrO42===Cr2O72+H2O,能觀察到的現(xiàn)象是溶液由黃色變成橙色;(4)A的簡單氫化物NH3極易溶于E的簡單氫化物H2O,其原因是NH3、H2O都是極性分子,且它們分子間還能形成氫鍵;(5)A的最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的稀溶液與鋁單質(zhì)反應(yīng)時,氮元素被還原到最低價,生成硝酸鋁、硝酸銨和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O。

考點(diǎn):考查元素推斷和元素的性質(zhì),涉及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥(分子式為C3H5Br2Cl)和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂:RCOOR′+R″OH
     △     
.
催化劑
RCOOR″+R′OH.已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):(R、R′、R″代表烴基)

(1)農(nóng)藥C1H3Br2Cl分子中每個碳原子上均連鹵原子.A含有的官能團(tuán)名稱是
碳碳雙鍵、氯原子
碳碳雙鍵、氯原子
;由丙烯生成A的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

(2)A水解可得到D,該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH2=CHCH2Cl+H2O
NaOH
CH2=CHCH2OH+HCl
CH2=CHCH2Cl+H2O
NaOH
CH2=CHCH2OH+HCl
.D有多種同分異構(gòu)體,其氧化產(chǎn)物(分子式為C3H6O2)也有多種同分異構(gòu)體,現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W,它們分子中均含甲基,把它們分別進(jìn)行下列實驗以鑒別之,其實驗記錄如下:
NaOH溶液 銀氨溶液 新制Cu(OH)2 金屬鈉
X 中和反應(yīng) 無現(xiàn)象 溶  解 產(chǎn)生氫氣
Y 無現(xiàn)象 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
Z 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 無現(xiàn)象
W 水解反應(yīng) 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象
則X、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為:X
CH3CH2COOH
CH3CH2COOH
,Z
CH3CH2OOCH
CH3CH2OOCH

(3)C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:碳60%,氫8%,氧32%.C的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3COOCH2CH=CH2
CH3COOCH2CH=CH2

(4)下列說法正確的是(選填序號字母)
a c d
a c d

a.C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b.C含有2個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個
c.D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量
d.E具有芳香氣味,易溶于乙醇
(5)F的分子式為C10H10O4.DAP單體為苯的二元取代物,且兩個取代基不處于對位,該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種.D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素,其中有兩種非金屬元素位于同一主族.己知A、Z、D均能與R形成原子(或離子)個數(shù)不同的兒種常見化合物.請回答下列有關(guān)問題.
(1)若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14,則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對高低為(寫化學(xué)式)
NaOH>HClO4
NaOH>HClO4
,導(dǎo)致這種差異存在的原因是
NaOH為離子晶體,HClO4形成分子晶體,離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
NaOH為離子晶體,HClO4形成分子晶體,離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
在相同溫度下,相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中,由水電離出的c(H+)的相對大小關(guān)系為
相等
相等

(2)A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P,又知P的燃燒熱為1430kJ/mol.則其燃燒的熱化學(xué)方程式
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l),△H=1430kJ/mol
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l),△H=1430kJ/mol

(3)R與D、F間;R與F、G間均可形成多種化合物,其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物.則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液,消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
,另一種物質(zhì)的溶液中,各離子濃度由大到小的順序為
Na+>ClO->OH->H+
Na+>ClO->OH->H+

(4)上述七種元素間能形成多種常見二元化合物,其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HCl溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑;
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑;
,ZR2的電子式是
,該分子的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為

(5)R能形成多種單質(zhì),如R2、R3,研究表明,新近制得的一種組成為R4的分子中,每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵,則1molR4中共用電子對數(shù)為
4
4
NA,列有關(guān)R4的說法中正確的是

①R4與R3、R2互為同位素
②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)
③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
④R4是1種新型化合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知:①A的簡單陰離子核外有2個電子,B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子,其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體,F(xiàn)元素原子序數(shù)為26.
②X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列問題:
(1)B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的
 
倍.
(2)X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為
 
(用元素符號表示).
(3)分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
 
更穩(wěn)定(用化學(xué)式表示),原因是
 

(4)X的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)
 
,原因是
 

(5)F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色,該反應(yīng)的離子方程式為
 
.等電子體指的是原子總數(shù)相同.價電子總數(shù)相同的分子.離子或基團(tuán),據(jù)此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
 
精英家教網(wǎng)
(6)F的一種常見配合物F(CO)3常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷F(CO)3的晶體類型為
 
.F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
 
,體心立方晶胞的密度可表示為
 
.(F的原子半徑為r)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

考生從兩道化學(xué)題中各任選一題作答

1[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:

①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;

②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn;

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題:

(1)Z2+的核外電子排布式是___________。

(2)在[Z(NH342+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的_________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是_________。

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙                  b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙

c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙                  d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為_________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_________。

(6)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_________(填晶體類型)。

2[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑,分子式為C10H12O5,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

 
已知B的相對分子質(zhì)量為60,分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為: (其中:—X、—Y均為官能團(tuán))。

請回答下列問題:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,B的名稱為________________。

(2)官能團(tuán)—X的名稱為____________,高聚物E的鏈節(jié)為____________。

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________。

(5)C有多種同分異構(gòu)體,寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

ⅰ.含有苯環(huán)               ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  ⅲ.不能發(fā)生水解反應(yīng)

(6)從分子結(jié)構(gòu)上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____________(填序號)。

a.含有苯環(huán)                b.含有羰基                          c.含有酚羥基

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