Question

在密閉容器中，有一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到三種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示(已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。

（1）420 K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子____________mol；

（2）600～800 K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，其反應(yīng)熱ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________________________________________；（3）900 K時(shí)，容器中存在的所有組分__________________________________（填化學(xué)式）。

 

Answer 1

（1）Xe＋3F2＝XeF6 6

（2）＞ 隨著溫度的升高，XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)平衡向右移動(dòng)，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理，則該反應(yīng)的ΔH＞0

（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2

【解析】

試題分析：（1）420K時(shí)，XeF6 含量最多，故發(fā)生的反應(yīng)方程式為Xe＋3F2＝XeF6 Xe化合價(jià)由0價(jià)升高到+6價(jià)，1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子6 mol。（2）600～800 K升高溫度，XeF4的含量最高，故XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)說明升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）900 K時(shí)，容器中存在的所有組分XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2

考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡因素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。