【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L－1)

0.8

1.24

1.24

下列說法正確的是(　　)

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400

②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

③平衡時，反應混合物的總能量減小20 kJ

④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)

⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1

A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

【答案】B

【解析】

因為正反應為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，①錯；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應轉(zhuǎn)化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24 mol·L－1，此時CH3OH的濃度為0.8 mol·L－1，根據(jù)Qc＝，將各物質(zhì)的濃度代入可得，Qc＝2.4＜400，所以此時沒有達到平衡，此時反應向正反應方向進行，⑤錯；由化學平衡常數(shù)計算可知平衡時c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L，②對；生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為1.6 mol，根據(jù)方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol－1＝40 kJ，③錯；平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，相當于增大壓強，平衡不移動，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，④錯；根據(jù)②可知，達到平衡時CH3OH的濃度為0.8 mol·L－1－0.72 mol·L－1＝0.08 mol·L－1，⑥對。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯（口向上）上。向兩個小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進行實驗。實驗現(xiàn)象與預測現(xiàn)象不同的是

甲中試劑

乙中試劑

預測現(xiàn)象

A

濃鹽酸

硝酸銀溶液

乙中產(chǎn)生白色沉淀

B

濃氨水

硫酸鐵溶液

乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀

C

濃鹽酸

濃氨水

丙中產(chǎn)生白色煙霧

D

氯化鋁溶液

濃氨水并加入

固體氫氧化鈉

甲中先產(chǎn)生白色沉淀，后又沉淀消失

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列有關鈉及其化合物的敘述錯誤的是(　　)

A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

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C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多

D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應

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【題目】已知，反應①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1；反應②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反應①的化學平衡常數(shù)K1與溫度的關系如下表：

t/℃

5

15

25

35

50

K1

1100

841

680

533

409

請回答：

(1)若反應②的化學平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1·K2=____________。

(2)上述反應①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高溫度，則I2的溶解速率會______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。

(3)能判斷反應①已達到平衡的依據(jù)是_______________

A．容器中的壓強不再改變 B．溶液的顏色不再改變

C．I-濃度不再變化 D．正逆反應速率均為0

(4)某溫度下，反應①的化學平衡常數(shù)為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下：

起始濃度(mol/L)

甲

乙

丙

c(I2)

0.1

0.2

0.2

c(I-)

0.2

0.1

0.2

反應速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時I2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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【題目】近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有關說法正確的是( )

A. 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B. 電解時陽極反應是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+

C. 溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利 D. 電解后溶液的pH增大

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A.稱量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移溶液

D.定容

（2）下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。

①向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液（____）

②向AgNO3溶液通入少量HCl（____）

③向氨水中通入HCl直至過量（____）

④向飽和石灰水中不斷通入CO2（____）

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【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關于該裝置的敘述錯誤的是

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

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【題目】已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）向 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象 _______________________________________________ 。

（2）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________ （填化學式）。

（3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________。

（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①該溶液中顯________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；

②作出上述判斷的依據(jù)是___________________________________________（用文字解釋）。

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