【題目】煤炭燃燒中會(huì)產(chǎn)生大量煙氣容易透成污染，用下圖所示的電解池在較高溫度下反應(yīng)，可以凈化煙氣，則下列列斷不正確的是（ ）

A.據(jù)圖可知，陽(yáng)極反應(yīng)式為SO42--2e-＝SO2↑+O2↑

B.SO2在陰極與O2反應(yīng)生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-= SO42-

C.陽(yáng)極失去2mol電子時(shí)，理論上可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣

D.CO2不參與電極反應(yīng)，凈化器中CO2濃度升高

【答案】A

【解析】

試題分析：A、陽(yáng)極硫酸根離子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2SO42--4e-＝2SO3↑+O2↑，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫在陰極與參加電極反應(yīng)的氧氣，生成的氧負(fù)離子，生成硫酸根離子，反應(yīng)方程式為：SO2+O2+2e-＝ SO42-，B正確；C、根據(jù)A中分析可知陽(yáng)極失去2mol電子時(shí)生成0.5mol氧氣，理論上可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣，C正確；D、陰極的電極反應(yīng)式為：SO2+O2+2e-＝ SO42-，二氧化碳未參加反應(yīng)，所以凈化器中CO2濃度升高，D正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3來(lái)制備氧氣。KClO3中Cl元素的化合價(jià)為

A．+7 B．+5 C．+1 D．—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是（ ）

A．氣體的物質(zhì)的量不同 B．氣體分子間的平均距離不同

C．氣體的分子大小不同 D．氣體的性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是

A. 石油裂解 B. 石油裂化 C. 石油分餾 D. 煤焦油分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是

A. 利用潮汐能發(fā)電 B. 用節(jié)能燈代替白熾燈

C. 火力發(fā)電解決電力緊張問(wèn)題 D. 利用太陽(yáng)能制氫燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 明礬既可用作凈水劑，也可用作消毒劑

B. 小蘇打、氫氧化鋁都可用于治療胃酸過(guò)多

C. 煤的干餾和石油的分餾都屬于化學(xué)變化

D. 已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=1000納米）的顆粒物，則PM2.5在空氣中能形成膠體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于2molL﹣1 K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液中含有2mol K2SO4
B.可將2mol K2SO4溶于1L水中制得
C.溶液中c（K+ ）=4 molL﹣1
D.1L 溶液中含4molK+ ， 4molSO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示____________、___________；

（2）E表示____________；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱____________(填“有”或“無(wú)”)影響。

（3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖ΔH____________(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_____________________。

（4）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)ΔH增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案