Question

【題目】（1）已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1

請寫出N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下生成NH3的熱化學(xué)方程式________________。

（2）在一定溫度下，某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到4min時平衡，Y的平均反應(yīng)速率為____________________；

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，4min時的平衡常數(shù)K= ______________________；

③若使重新平衡時體系中c(X)=c(Z)，則改變的條件為_____________________（只寫一項）。

④若某時刻，V正（Y）=2V逆（Z），則反應(yīng)_____達(dá)到平衡（填“已”或“未”）。

⑤圖中a、b點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJmol-1 0.075 kJmol-1·min-1 11.25 Lmol-1 適當(dāng)升高溫度、加入X、減少Z或Y (答案合理即可) 未 大于

【解析】（1）①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1

①-②/2+3③/2得N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJmol-1

（2）①從反應(yīng)開始到4min時平衡，Y的平均反應(yīng)速率為（0.5-0.2）mol/（L·4min）=0.075 kJmol-1·min-1；②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，4min時的平衡常數(shù)K= =11.25 Lmol-1；③若使重新平衡時體系中c(X)=c(Z)，使平衡逆向移動，則改變的條件為：適當(dāng)升高溫度、加入X、減少Z或Y (答案合理即可) ；④某時刻，V正（Y）= V逆（Z）時，反應(yīng)才達(dá)到平衡，而V正（Y）=2V逆（Z），則反應(yīng)_末達(dá)到平衡；⑤曲線Z的斜率可以看出速率的大小，圖中a點(diǎn)斜率大、a、b點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va大于Vb。