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A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②所示。

B
D
 
 
 
E
圖①

請回答下列問題：
（1）Z的化學式為__________________。
（2）E的單質與水反應的離子方程式為________________________________________。
（3）W­空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空氣燃料電池放電時，正極反應式為________________________________，負極反應式為____________________。
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為____________(結果保留3位有效數(shù)字)。

（1）NO2
（2）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
（3）O2＋2H2O＋4e－=4OH－　N2H4＋4OH－－4e－=N2＋4H2O
（4）33.3%　3.70

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關這五種元素的信息如下表：

元素代號
相關信息
X
它的一種核素的原子核內沒有中子
Y
能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”
T
主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍色
 
請推出具體元素，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出W元素在周期表中的位置____________。寫出T元素的基態(tài)電子排布式________________。
（2）在這五種元素中電負性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序為_______________。
（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為__________。
（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：_______________________________________。
（5）已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）    ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應的熱化學方程式(以離子方程式表示) ：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________________________________________________。
（2）寫出下列物質的電子式：
D元素形成的單質__________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示：

周期數(shù)
一
二
三
四
五
六
七
元素種類
2
8
8
18
18
32
32
 
（1）第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是_________________________________________。
（2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
（3）請分析周期數(shù)與元素種類的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種類為（     ）
A．18                  B．32
C．50                  D．64
（4）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是（     ）
A．在化合物中呈＋2價
B．氫氧化物呈兩性
C．單質能使水分解，放出氫氣
D．碳酸鹽難4溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結構,回答下列問題:

(1)設A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m　　　。 
A.一定為奇數(shù)
B.一定為偶數(shù)
C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)
(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:
①寫出A形成的簡單離子的結構示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 
②A元素的一種氫化物分子中有6個原子,其結構簡式為　　　　　　　。常壓298 K時0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學方程式為　                   　。 
③寫出C單質與B的最簡單氫化物反應的化學方程式:                            
④實驗證實AC3與水會發(fā)生反應生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應的化學方程式為                       　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，M的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是              ，屬于      區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                。

（2）XZ2分子的立體結構是              ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為         ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是                          （寫分子式），理由是                                                                     。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為    色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                    。
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示，設其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第　　　　族。 

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第　　　　族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。 
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式:　　　　　　　　。 
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是
　　　　(填化學式),試從結構角度加以解釋:　                         
(3)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

請回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為　　　　,一個晶胞中i原子的數(shù)目為　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質A，則A的電子式為     ，A屬于________化合物。
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有     種。其中一種元素的單質可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是       。
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是        （用元素符號表示）；
（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有      。
A．同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（本題共12分）
我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了     個軌道，有    種能量。
（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀的      （填“高”或“低”），原因是               。
（3）把反應中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                  。
（4）參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素是         。
（5）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：

     時間(h)
鉀元素
溫度 熔出率
 		1.5
 		2.5
 		3.0
 		3.5
 		4.0
 
830℃
 		0.481
 		0.575
 		0.626
 		0.669
 		0.685
 
890℃
 		0.579
 		0.691
 		0.694
 		0.699
 		0.699
 
950℃
 		0.669
 		0.714
 		0.714
 		0.714
 		0.714
 
 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率  。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)
③950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                （寫出兩種）。

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