少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl固體 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述不正確的是（ ）

A. 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3

B. 硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料

C. 四氧敏化三鐵俗稱(chēng)鐵紅．可用作油漆、紅色涂料

D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懇濁液> Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最后變?yōu)椋?( )

A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確是( )

A. 碳酸氫鈉與過(guò)量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：HCO3- +OH- +Ca2+ =CaCO3↓+H2O

B. 過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng):2 O22－ + 2H2O = 4 OH- + O2↑

C. 碳酸鈣加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O

D. 鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為常見(jiàn)幾種弱酸的電離常數(shù)，

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HClO

3×10-8

H2O2

K1=2.4×10-12

K2=1×10-25

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

I．結(jié)合上表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

(1)在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________________（用序號(hào)回答）

(2)向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________

II.過(guò)氧化氫（H2 O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見(jiàn)試劑．

（1）H2O2含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為_(kāi)____________________

（2）實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來(lái)制取H2 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________

（3）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/（mol·L-1）

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—)

B. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+）

C. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中正確的是（ ）

A. 根據(jù)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，不可以比較相同狀況下氣體密度的大小

B. 根據(jù)甲烷和乙烷的熔點(diǎn)，不能比較二者晶體中的分子間作用力的大小

C. 比較同主族金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強(qiáng)弱

D. 根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)

C. 釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D. 是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

B. 圖乙表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件一定是縮小容器體積

C. 圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(B)>ω(A)

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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