Question

一學生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

填空和回答下列問題：

（1）B物質(zhì)是                       （寫化學式）

（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應是                           。

（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是                        。

（4）請寫出從B到C的離子方程式                                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCO₃ ；  （2）加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體

（3）A   ； CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

【解析】

試題分析：（1）NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的沉淀B為碳酸鈣；（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向濾液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉；（3）要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O可計算氯化鈣的質(zhì)量，混合物A的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量；（4）碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體。

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；離子方程式的書寫．