Question

短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．D和E可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：
（1）B、C、D、E四種元素的原子，第一電離能從大到小的順序是

 

（填元素符號）；
（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出其電離方程式

 

；
（3）A、B、D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的結(jié)構(gòu)式

 

；
（4）C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)．寫出Y與鹽酸反應(yīng)生成兩種新物質(zhì)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，則A處于第一周期，B、C處于第二周期，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為氫元素；C原子的價電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級只能容納2個電子，即n=2，C原子的價電子構(gòu)型為2s²2p³，故C為氮元素；C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，則B原子最外層電子數(shù)為5-1=4，則B為碳元素；D原子的2p能級上有兩個未成對電子，原子序數(shù)大于氮元素，則D原子的價電子構(gòu)型為2s²2p⁴，故D為氧元素；D和E可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，則E為Na元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，則A處于第一周期，B、C處于第二周期，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為氫元素；C原子的價電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級只能容納2個電子，即n=2，C原子的價電子構(gòu)型為2s²2p³，故C為氮元素；C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，則B原子最外層電子數(shù)為5-1=4，則B為碳元素；D原子的2p能級上有兩個未成對電子，原子序數(shù)大于氮元素，則D原子的價電子構(gòu)型為2s²2p⁴，故D為氧元素；D和E可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，則E為Na元素，
（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C＞Na，故答案為：N＞O＞C＞Na；
（2）E的離子為Na⁺，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；H、O可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，該化合物為H₂O₂，電離方程式為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，故答案為：；H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
（3）H、C、O三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物，應(yīng)為HCHO．其電子式為，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（4）N和Na形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)，分解為Na與氮氣，令組成為Na_xN_y，則23x+14y=65，則x=1，y=3，故則Y為NaN₃，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaN₃+HCl=NaCl+HN₃ ↑，
故答案為：NaN₃+HCl=NaCl+HN₃ ↑．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，側(cè)重對常用化學(xué)用語的考查，推斷元素是解題根據(jù)，難度中等，（4）為易錯點，要求學(xué)生關(guān)注身邊的化學(xué)．