Question

今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體(m mol)，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量的濃度大小關系是(溶液體積變化忽略不計) …(    )

A.甲=乙>丙         B.甲>丙>乙           C.丙>甲=乙           D.乙>丙>甲

Answer 1

B

解析:

氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，加入NaHCO₃后，因為酸性：HCl>H₂CO₃>HClO，所以NaHCO₃與HCl反應而不與HClO反應，平衡向右移動，HClO濃度增大，又因HClO具有強氧化性，可將NaHSO₃氧化，從而使HClO濃度下降。

點評：本題發(fā)生錯解的原因是：不清楚酸性H₂CO₃>HClO，在加NaHCO₃時誤認為HClO與NaHCO₃反應，得出甲中HClO的物質的量也在減少的結論。