Question

在0.1mol/LNaHCO₃溶液中，下列各關(guān)系式正確的是  (      )

A．[Na⁺]＞[HCO₃^－]＞[H⁺]＞[OH^－]

B．[Na⁺]+[H⁺]＝[OH^－]+[HCO₃^－]+2[CO₃^2－]

C．[Na⁺]＝[HCO₃^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

D．[Na⁺]＝[HCO₃^－]+[CO₃^2－] +[H₂CO₃]

Answer 1

BD

解析:

在解答離子濃度大小的問題時，要注意鹽的電離規(guī)律和鹽類的水解規(guī)律，應(yīng)用溶液中的幾個守恒關(guān)系來準確的解答題目。在NaHCO₃溶液中存在如下平衡：HCO₃^－CO₃^2－+H⁺，HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－；溶液中存在Na⁺，HCO₃^－，CO₃^2－，OH^－和H⁺等五種離子，根據(jù)陰、陽離子的電荷守恒，B選項正確。由于HCO₃^－的水解程度大于其電離程度，即[OH^－]＞[H⁺]，則A不正確。由于HCO₃^－的水解，使得[Na⁺]＞[HCO₃^－]，故C不正確。又根據(jù)NaHCO₃中Na+與HCO₃^－的個數(shù)比為1：1，根據(jù)原子守恒：[Na⁺]＝[HCO₃^－]+[CO₃^2－] +[H₂CO₃]，D正確