18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH═CH3COO+NH4+
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+2FeCl3═2Fe+3Cl-
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

分析 A．氨水的主要成分一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆開；
B．氨氣與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨；
C．氯化鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開；
D．氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．氨水為弱堿，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣通入醋酸溶液中，反應(yīng)生成醋酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH3+CH3COOH═CH3COO-+NH4+，故B正確；
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，明確書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子方程式正誤的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將NO2、O2、NH3的混合氣體26.88L通過H2SO4后，溶液質(zhì)量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L，將帶火星的木條插入剩余氣體中，木條不復(fù)燃．則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（　　）
A．40.625B．42.15C．38.225D．42.625

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．ABCDE五種溶液分別是NaOH溶液、氨水、醋酸、鹽酸、NH4HSO4溶液的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol/LC與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH，（填化學(xué)式，下同）E是CH3COOH；
（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中④曲線（填寫序號(hào)）．
（3）室溫下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）寫出C的稀溶液和足量的D溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某校研究性學(xué)習(xí)小組將造成所在城市空氣污染的主要原因分為4種：
A．燃燒農(nóng)作物秸稈污染　　　B．燃燒含硫煤污染
C．粉塵污染              D．機(jī)動(dòng)車尾氣污染
設(shè)計(jì)的問題是：你認(rèn)為造成該市空氣污染的最主要的原因是什么？并就此調(diào)查了某市100名市民和100位環(huán)保部門環(huán)保人士，調(diào)查結(jié)果分別如圖甲和圖乙所示：

（1）該市市民認(rèn)為造成本市空氣污染的最主要的原因是C（填選項(xiàng)序號(hào)，下同），環(huán)保人士認(rèn)為造成該市空氣污染的最主要的原因是B．
（2）上述調(diào)查結(jié)果說明該市市民對(duì)燃燒含硫煤造成的空氣污染認(rèn)識(shí)不足．該原因造成的大氣污染的主要有害成分是SO2，空氣中該成分含量較高時(shí)，在空氣中的氧氣和水蒸氣的共同作用下，會(huì)形成酸霧，寫出用氨水吸收該氣體時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)．例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給出的化合物中可以與鈉反應(yīng)合成環(huán)丁烷的是（　�。�
A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH3CHBrCH2BrD．BrCH2CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列比較順序正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．原子半徑：Na＞Mg＞OD．氧化性：N2＞Br2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
A．原電池中失去電子的電極為陽(yáng)極
B．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
C．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電
D．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解過程中，Y極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）若在X極收集到1120mL氣體，在Y極收集到224mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.56g．
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．世界上最小的納米發(fā)動(dòng)機(jī)比鹽粒小500倍，它由微型銅鉑電池供電，放人Br2的稀溶液中（Br2+H2O=H++Br-+HBrO）銅鉑電池開始工作，整個(gè)納米發(fā)動(dòng)機(jī)會(huì)朝著銅電極所指的方向運(yùn)動(dòng)（如圖）．下列說法正確的是（　　）
A．該銅鉑電池屬于二次電池
B．電子移動(dòng)方向與納米發(fā)動(dòng)機(jī)移動(dòng)方向相同
C．銅為銅柏電池的正極
D．鉑極發(fā)生的電極反應(yīng)為HBrO+H++2e-=Br-+H2O

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