短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1．下列敘述正確的是（　�。�
分析：短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則C的最外層電子數(shù)為x，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1，則A的次外層為2，即B的最外層電子數(shù)為3，所以x+x+3=11，解得x=4，即A為C，B為Al，C為Si，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．
解答：解：短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則C的最外層電子數(shù)為x，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1，則A的次外層為2，即B的最外層電子數(shù)為3，所以x+x+3=11，解得x=4，即A為C，B為Al，C為Si，
A．氧化鋁為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，則氧化鋁的熔點高，故A錯誤；
B．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為B＞C＞A，故B正確；
C．B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，故C錯誤；
D．A元素存在同素異形體，如金剛石、石墨，而B不存在同素異形體，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素及其化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有短周期A、B、C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族．
（1）判斷A、B、C各為何種元素（寫元素名稱）．A
氫
氫
，B
氧
氧
，C
鈉
鈉
．
（2）用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過程，若含共價鍵請指出共價鍵是σ鍵還是π鍵，并標(biāo)明該鍵的個數(shù)．
①A與B
（含有2個σ鍵）
（含有2個σ鍵）
或
（含有3個σ鍵）
（含有3個σ鍵）

②A與C
（離子鍵）
（離子鍵）
．
③B與C

或（離子鍵或離子鍵、共價鍵其中含有1個σ鍵）

或（離子鍵或離子鍵、共價鍵其中含有1個σ鍵）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1．下列敘述正確的是（　�。�
A．B的氧化物熔點比A的氧化物低
B．原子半徑：B＞C＞A
C．B的最高價氧化物的水化物只是一種堿
D．由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省南昌十六中高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1．下列敘述正確的是（ ）
A．B的氧化物熔點比A的氧化物低
B．原子半徑：B＞C＞A
C．B的最高價氧化物的水化物只是一種堿
D．由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是

A．B的氧化物熔點比A的氧化物低

B．愿子半徑：B>C>A

C．B的最高價氧化物的水化物只是一種堿

D．由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體

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