4．下列說法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)的水解可用于分離和提純蛋白質(zhì)
B．丙烯酸甲酯可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物
C．有機(jī)物的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積之比為3：1
D．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

分析 A．水解性質(zhì)與結(jié)構(gòu)均發(fā)生變化，而鹽析可用于提純；
B．丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵；
C．只有苯環(huán)和甲基上兩種H；
D．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，溫度為170℃．

解答 解：A．水解性質(zhì)與結(jié)構(gòu)均發(fā)生變化，而蛋白質(zhì)的鹽析可用于分離和提純，故A錯(cuò)誤；
B．丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵，則利用加聚反應(yīng)得到高分子，故B錯(cuò)誤；
C．只有苯環(huán)和甲基上兩種H，核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積之比為3：1，故C正確；
D．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，溫度為170℃，水浴加熱不能超過100℃，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物組成等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．圖為化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是（　�。�
A．SO2和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．NO和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉻及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途，但在生產(chǎn)和使用過程中易產(chǎn)生有毒害的含鉻工業(yè)廢水．
I．處理含鉻工業(yè)廢水的常用方法是還原沉淀法，該方法的工藝流程如下：

（l）上述流程的步驟①中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20．若平衡體系的pH=0時(shí)，溶液的顏色為橙色．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，步驟③可通過調(diào)節(jié)第二步反應(yīng)后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，請(qǐng)通過計(jì)算判斷當(dāng)pH＞6時(shí)，溶液中Cr3+是否沉淀完全：當(dāng)溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí)，溶液中c（OH-）=1×10-8mol/L，c（Cr3+）=$\frac{6.0×1{0}^{-31}}{（{1×1{0}^{-8}）}^{3}}$=6×10-7＜10-5mol•L-l，Cr3+沉淀完全．（簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程．已知常溫下，Cr（ OH）3的溶度積Ksp=6.0×10一31，且當(dāng)溶液中離子濃度小于10 -5mol•L-l時(shí)可視作該離子不存在．）
（3）以石墨為電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，電解裝置如1圖所示．直流電源M極的電極名稱是負(fù)極，和N相連的一極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
Ⅱ．Cr03俗稱鉻酸酐，常用于制備鉻的化合物．Cr03具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差．

（4）Cr03具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火．在硫酸酸化時(shí)Cr203可將乙醇氧化成乙
酸，而Cr03被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（S04）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（5）Cr03的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．請(qǐng)根據(jù)圖示信息寫出從開始加熱到750K時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式4Cr03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸與銅制取一氧化氮的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查資料得知HCOOH（液 ）$→_{微熱}^{H_{2}SO_{4}}$ CO↑+H2O．實(shí)驗(yàn)室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見氣體有Cl2（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓撔〗M在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．


①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2．

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19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名大蘇打，可用做分析試劑．它易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用硫化堿法制備，反應(yīng)原理：

2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：
開啟分液漏斗a，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電磁攪拌器攪動(dòng)．
（1）b裝置的名稱是蒸餾燒瓶，b中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物是S．
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好pH＜7，會(huì)影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（4）停止通入SO2后，將c中的溶液抽入d中，d中的試劑為NaOH溶液．
（5）將d所得液溶轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學(xué)式）C2H5OH．
（6）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：．在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是59.3%．（用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）

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9．已知NaHCO3溶液呈堿性，在NaHCO3溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．HCO3-的水解程度大于電離程度B．HCO3-的水解程度小于電離程度
C．HCO3-的水解程度等于電離程度D．不能確定

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16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g，電路中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA
B．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si-O鍵
C．NA個(gè)CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D．苯與液溴反應(yīng)生成1mol時(shí)消耗0.5NA個(gè)Br2

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13．下列表示反應(yīng)2H2+O2═2H2O的能量變化示意圖，合理的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列有機(jī)化合物，回答有關(guān)問題．

（1）上述互為同分異構(gòu)體的化合物為甲、丙；
（2）寫出丙中官能團(tuán)的名稱醛基和醇羥基；
（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成X、Y兩種物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量：X＜Y）．
寫出丁水解的化學(xué)方程式；
（4）由X經(jīng)下列反應(yīng)可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①X轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型是消去；
②寫出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式；
④在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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