Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、水玻璃中通入二氧化碳：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃+CO₃^2-+2Na⁺
• B、向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• C、硫酸廠的廢氣SO₂用強堿溶液吸收：SO₂+2OH^-═SO₄^2-+H₂O
• D、SiO₂溶于NaOH溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硅酸為難溶物，需要寫出沉淀符號；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式電荷不守恒；
C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的是亞硫酸根離子，不是硫酸根離子；
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答： 解：A．硅酸鈉為強電解質(zhì)，不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故A錯誤；
B．該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C．反應(yīng)產(chǎn)物錯誤，應(yīng)該為亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故C錯誤；
D．氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，濃度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．