Question

6．下列不熊說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項(xiàng)：①HCl比H₂S穩(wěn)定：②HClO的氧化性比H₂SO₄強(qiáng)③HClO₄的非羥基氧數(shù)目比H₂SO₄的非羥基氧數(shù)目多；④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S；⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H₂S的酸性強(qiáng)；⑧沸點(diǎn)：H₂S＞HCl．（　�。�

• A． 2項(xiàng)
• B． 3項(xiàng)
• C． 4項(xiàng)
• D． 5項(xiàng)

Answer 1

分析 比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱，⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
②比較非金屬性的強(qiáng)弱，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱來比較，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，HClO不是最高價(jià)含氧酸，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，故正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，HClO₄的非羥基氧數(shù)目比H₂SO₄的非羥基氧數(shù)目多不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，故正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
⑤比較非金屬性的強(qiáng)弱不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，應(yīng)根據(jù)得電子能力判斷，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，故正確；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說明Cl₂的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
⑦元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HCl的酸性比H₂S的酸性強(qiáng)，不熊說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，故正確；
⑧沸點(diǎn)：H₂S＞HCl和氯、硫元素的非金屬性強(qiáng)弱之間無關(guān)，故錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，學(xué)習(xí)中注意把握比較非金屬性強(qiáng)弱的角度，題目難度不大．