在下列變化中，有共價(jià)鍵被破壞的是

A．碘升華                      B．HCl溶于水

C．Zn跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)          D．電解熔融NaCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是   　  。

A．N2           B．O2           C．H2O          D．CO2                  E．CH4

（2）下列說(shuō)法不正確的是         。

A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化

C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是  　  。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 

B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)                     D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     。

  　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為            。                                              

A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；         B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；

C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3  ；           D．   [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)

W

R

X

Y

Z

Q

M

原子半徑/nm

0.037

0.186

0.074

0.075

0.077

0.110

0.160

主要化合價(jià)

+1

+1

-2

-3,+5

+2,+4

-3,+5

+2

       試回答下列問(wèn)題：

（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為             。

 (2)  元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的， 寫出它的名稱        

（3）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有     ；X可與w組成含18電子的共價(jià)化合物乙，則乙的電子式為          。

（4）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為    mol·L-1。

（5）向含4mol Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(Fe2+)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe 2+)的最大值。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。

（1）人的汗液中臺(tái)有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。

（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類型是__________鍵(選填“離子”或“共價(jià)”)。

（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(用具體的化學(xué)式表示)。

（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是________(選填序號(hào)，下同)。

①R???? ②Q2?? ③M???? ④T2

（5）工業(yè)上，常利用。RO與MO2反應(yīng)生成固態(tài)M單質(zhì)和RO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染。

已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g)? △H＝-akJ·mol-l

M(s)+O2(g)＝MO2(g)????? △H＝-bkJ·mol-l

則反應(yīng)2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)?? △H＝___________。

（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為______________mol·L-l；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________。

①HTO的電離常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

②由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)＜c點(diǎn)

③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)

W

R

X

Y

Z

Q

M

原子半徑/nm

0.037

0.186

0.074

0.075

0.077

0.110

0.160

主要化合價(jià)

+1

+1

-2

-3,+5

+2,+4

-3,+5

+2

       試回答下列問(wèn)題：

（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為              。

 (2)  元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的， 寫出它的名稱        

（3）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有      ；X可與w組成含18電子的共價(jià)化合物乙，則乙的電子式為           。

（4）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1。

（5）向含4mol Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(Fe2+)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe 2+)的最大值。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是             。

       A．N2        B．O2         C．H2O      D．CO2         E．CH4

（2）下列說(shuō)法不正確的是         。

       A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

       B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化

       C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

       D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是               。

       A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 

       B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

       C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)                      

       D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的         。

      A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

       B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

       C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

       D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                  。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O    B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                            。

 

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