19．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．Fe304與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++N03一═9Fe3++NO↑+14H20
B．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++C02↑+3H2O
C．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使S042-完全沉淀：2Ba2-+NH4++Al3++2SO42-+40H-═Al（OH）3↓+NH3•H20+2BaSO4↓
D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HC03-═CaCO3↓+H2O

分析 A．四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮和水；
B．堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水；
C．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使S042-完全沉淀，反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨和硫酸鋇；
D．氫氧化鈣少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

解答 解：A．Fe304與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++N03一═9Fe3++NO↑+14H20，故A正確；
B．堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++C02↑+3H2O，故B正確；
C．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使S042-完全沉淀，反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨和硫酸鋇，離子方程式：2Ba2-+NH4++Al3++2SO42-+40H-═Al（OH）3↓+NH3•H20+2BaSO4↓，故C正確；
D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2HC03-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)C為易錯選項(xiàng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是（　�。�
A．霧霾B．乳濁液C．NaCl溶液D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），△H=-285.8 kJ/mol
B．中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3
C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c（X-）═c（Y-）+c（HY），則HX為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）混合溶液中AlCl3物質(zhì)的量為0.6molmol．
（3）原混合物中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（4）若取原混合溶液50mL，并加入0.1mol鹽酸組成新的混合溶液．往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，請?jiān)谧鴺?biāo)內(nèi)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬及其化合物在化學(xué)中扮演著重要的角色，同學(xué)們應(yīng)該熟練掌握它們的性質(zhì)．
（1）鈉與水反應(yīng)時，鈉漂浮在水面上．甲同學(xué)用刺有小孔的鋁箔將4.6g的鈉包裹，而后投入到水中，使鈉沉入水底與水（足量）反應(yīng)．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，充分反應(yīng)生成的氣體體積大于（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）乙同學(xué)將足量的銅粉投入到500mL18.4mol/L的濃硫酸中并加熱制取SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2物質(zhì)的量小于4.6mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止．
（3）丙同學(xué)向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并繪制出沉淀與NaOH溶液體積的關(guān)系圖象如圖，則a=19.4，b=11.6．

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4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸除去水垢中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向氨水中通入過量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置圖
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象乙裝置中有亮光通路，甲裝置無明顯現(xiàn)象關(guān)閉止水夾，捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管中水柱上升后靜止不動打開止水夾，擠壓膠頭滴管中的水，有噴泉產(chǎn)生電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲裝置中分散系不是膠體，乙裝置中分散系為膠體該裝置氣密性良好HCl易溶于水電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的六種純凈物，其中紫均含同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．A的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），B、C均為難溶于水的白色固體，F(xiàn)為單質(zhì)．（部分反應(yīng)物、生成物已略去）

（1）A的化學(xué)式是KAl（SO4）2，它的一種用途是作凈水劑；觀察A的焰色時，藍(lán)色鈷玻璃的作用是濾去黃光
（2）B的化學(xué)式是Al（OH）3；C→E的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（3）F在酒精燈上加熱時的現(xiàn)象是逐漸熔化，但不滴落
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是（用化學(xué)方程式表示）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有鉀離子數(shù)為2NA
B．0.1mol鐵與0.1mol氯氣點(diǎn)燃完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．1L1mol•L-1氨水中，含有的NH3與NH3•H20分子的總數(shù)為NA

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