Question

如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質的量與加入的M和N的體積關系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結論不正確的是

A．混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1

B．混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1

C．V之前加NaOH溶液，V之后加鹽酸

D．這種鹽酸與NaOH溶液中溶質的物質的量濃度相同

Answer 1

B

根據(jù)圖像可以得出先加入的氫氧化鈉溶液后加入鹽酸溶液，先加入氫氧化鈉溶液時產生氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種沉淀，由于氫氧化鋁溶于氫氧化鈉所以當沉淀量達到最大時在加入氫氧化鈉，氫氧化鋁會發(fā)生溶解，而氫氧化鎂不溶，氫氧化鋁溶解完全時在加入鹽酸，鹽酸與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，不斷加入鹽酸，最終鹽酸將氫氧化鋁和氫氧化鎂全部溶解。C正確，不選；根據(jù)圖像可以知道消耗鹽酸的體積與氫氧化鈉的體積相同，根據(jù)反應方程式的書寫，整個過程可以認為是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，所以二者的物質的溶度相同，D正確；根據(jù)沉淀OA和OB段可以確定生成氫氧化鋁和氫氧化鎂二者的物質的量相同，所以混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=1:1，所以答案選B。