【題目】K2SO3易被KMnO4等強氧化劑氧化，現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液與含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反應。則反應后錳元素的價態(tài)為( )

A.＋6B.＋4C.＋3D.＋2

【答案】B

【解析】

K2SO3與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，氧化產(chǎn)物是硫酸鈉，設還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價為n，所以根據(jù)電子得失守恒可知0.018L×0.2mol/L×2＝2.4×10-3mol×(7－n)，解得n＝4，B選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質(zhì)量為78，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色．寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式（任意寫一個即可） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（ ）

A. 分子中C、H個數(shù)比為1：2 B. 分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3

C. 該有機物的相對分子質(zhì)量為14 D. 該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.干冰汽化需要吸收大量的熱，這個變化是吸收能量的化學反應

B.酒精可用作燃料，酒精燃燒是釋放能量的反應

C.木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，所以木炭燃燒是吸收能量的反應

D.鋁熱反應放出大量的熱（金屬熔化），說明該反應常溫下即可發(fā)生

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）

A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

B．放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

C．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原

D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2790kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為 ．
（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ，
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1 ，
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1 ．
請回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式： ．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）．
（3）甲同學據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量．”
乙同學根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：

請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關系式 ．
（4）乙同學據(jù)此認為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現(xiàn)錯誤觀點的原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于烴類的是（ ）
A.乙烷
B.苯
C.乙烯
D.乙醇

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【題目】下列有關生活中常見有機物和基本營養(yǎng)物質(zhì)敘述正確的是（ ）

A.無糖餅干沒有甜味，糖尿病患者可隨意食用

B.疫苗要求冷鏈運輸，以免溫度升高使蛋白質(zhì)氧化

C.油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

D.可通過灼燒區(qū)別棉花和羊毛

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