若溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�

　

A．

Al3+ Na+NO3﹣  Cl﹣

B．

K+  Na+Cl﹣  NO3﹣

　

C．

K+  Na+  Cl﹣AlO2﹣

D．

K+  NH4+  SO42﹣NO3﹣


考點：

離子共存問題．.

專題：

離子反應專題．

分析：

由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，該溶液 為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，

A．堿性溶液中，鋁離子與氫氧根離子發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀；

B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應；

C．酸性溶液中，偏鋁酸根與氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀；

D．銨根離子與氫氧根離子反應生成弱堿一水合氨．

解答：

解：若溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，

A．堿性溶液中，Al3+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣離子之間不反應，且都不與氫離子或氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．酸性溶液中，AlO2﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．堿性溶液中，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；是“可能”共存，還是“一定”共存等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇在實際生產生活中有廣泛用途。

(1)下列選項中屬于乙醇作為燃料的優(yōu)點的是________。

①燃燒時發(fā)生氧化反應

②充分燃燒的產物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源

④燃燒時放出大量熱量

A．①②③                         B．①②④

C．①③④                         D．②③④

(2)在焊接銅漆包線的線頭時，通常先把線頭放在火上燒一下除去漆層，并立即在酒精中蘸一下再進行焊接操作，這是因為(用反應方程式表示)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中不屬于水解反應的是(　　)

A．纖維素在稀硫酸作用下轉化為葡萄糖

B．葡萄糖在酒化酶作用下轉化為乙醇和二氧化碳

C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中加熱反應

D．淀粉在一定條件下轉化為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反

應的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質：

（1）該反應中，化合價升高的反應物是　　　　　　。

（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：　　　　　　　　　　　

（3）上述反應中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應中得到 　　　mol電子。

Ⅱ、某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數(shù)測定

（1）裝置④中的x試劑為         。

（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為                            。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是        _______________。

（3）測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)

稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：

3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為         。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；②準確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 標準溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標準狀況)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將          (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（2）氨氣常用                   檢驗，現(xiàn)象是                 。

（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是（　�。�

　

A．

二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應生成H2SO3

　

B．

二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性

　

C．

將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

　

D．

實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　　）

　

A．

甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量小

　

B．

兩燒杯中參加反應的鋅等量

　

C．

甲燒杯中的酸過量

　

D．

反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學 來源： 題型：


硒(Se)被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，同時也是“心臟的守護神”“肝病的天敵”，對人體具有良好的保健作用。已知硒為第四周期、與氧同一族，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質為(　　)

A．硒也有兩種氧化物，分別為SeO2和SeO3兩種     

B．硒化氫屬于共價化合物，比硫化氫穩(wěn)定

C．硒化氫的水溶液顯弱酸性                       

D．硒單質的非金屬性比氧弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA。

I．用乙炔等合成烴C。

已知：

（1）A分子中的官能團名稱是_______、_______。

（2）A的一種同分異構體屬于乙酸酯，其結構簡式是________________

（3）B轉化為C的化學方程式是________________________________________，其反應類型是_______。

II．用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

已知：

     

（4）1 mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下的CO2 44.8 L，H有順反異構，其反式結構簡式是________________

（5）E的結構簡式是________________

（6）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是_________________________

（7）聚酯PMLA有多種結構，寫出由H2MA制PMLA的化學方程式（任寫一種）________________________________________________________________________

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