Question

【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1．7×10－5	K1＝4．3×10－7 K2＝5．6×10－11	3．0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為____________________。

（3）常溫下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是___________。

A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是___________________。

（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則相同條件下HX的電離平衡常數__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是____________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H＋），理由是___________________。

Answer 1

【答案】（16分）

（1）CH3COOH>H2CO3>HClO

（2）CO32－>ClO－>HCO3->CH3COO－

（3）A；ABCE

（4）大于；稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數大；大于；HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），所以其對水電離的抑制能力也較弱。

【解析】

試題分析：（1）根據表中數據可知，酸的電離出平衡常數大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，電離平衡常數越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序為為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故答案為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

（2）酸根離子對應酸的酸的電離平衡常數越大，則其結合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，則同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，故答案為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

（3）A、0．1molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，溶液中氫離子濃度減小，故A正確；B、0．1molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，各個微粒濃度減小，同時醋酸的電離向右移動，c（H+）減小的程度小于c（CH3COOH）的減小程度，所以c（H＋）/c（CH3COOH）增大，故B錯誤；C、Kw=c（H+）c（OH-）只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個常數，故C錯誤；D、醋酸稀釋，酸性減弱，c（H+）減小，水的離子積不變，則c（OH-）增大，所以c（OH－）/c（H＋）增大，故D錯誤；E、為醋酸的電離平衡常數，由于溫度不變，則水的電離平衡常數不變，故E錯誤；故答案為：A；

若該溶液升高溫度，醋酸、水的電離程度對增大，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大。A、升高溫度后溶液中氫離子濃度c（H+）增大，故A正確；B、升高溫度后氫離子、氫氧根離子濃度都增大，c（H＋）/c（CH3COOH），醋酸的濃度減小，則該比值增大，故B正確；C、c（H+）c（OH-）為水的離子積，升高溫度后水的電離程度增大，則水的離子積增大，故C正確；D、c（OH－）/c（H＋），升高溫度后氫氧根離子、氫離子濃度都增大，但氫氧根離子濃度增大的幅度大于氫氧根離子，所以該比值減小，故D錯誤；E、為醋酸的電離平衡常數，升高溫度后產生的電離平衡常數增大，故E正確；故答案為：ABCE

（4）由圖可知，稀釋相同的倍數，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大，故答案為：大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力��；