Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示。其中X是原子半徑最小的元素，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物， T與Y 是同一主族元素。

（1）RX4的空間構型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。

（2）比較X2Y、X2T穩(wěn)定性強弱_________________（填化學式）

（3）判斷RY2是________化合物（填“離子”或“共價”）寫出RY2電子式____________，

（4）寫出一個能判斷R、T非金屬性強弱的化學方程式________________________________。

（5）寫出氯堿工業(yè)上制取Z、Y、X的離子方程式_________________________________________。

Answer 1

【答案】 正四面體 第二周期第ⅣA族 H2O>H2S 共價 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應用，X是原子半徑最小的元素，即X為H，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可以是C也可以是S，但根據(jù)原子序數(shù)的大小關系，即R為C，Y與Z可以形成Z2Y和Z2Y2的離子化合物，即Z為Na，Y為O，T與Y是同一主族元素，則T為S，（1）RX4是CH4，空間構型為正四面體，C位于第二周期IVA族；（2）X2Y為H2O，X2T為H2S，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性減弱，即穩(wěn)定性：H2O>H2S；（3）RY2是CO2，屬于共價化合物，其電子式為：；（4）利用它們最高價氧化物的水化物的酸性進行比較，酸性越強，其非金屬性越強，即有Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；（5）電解飽和食鹽水，其離子反應方程式為：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。