當(dāng)電解飽和鹽水時(shí)，如果有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的總體積是（　　）
A、8.96L
B、4.48L
C、44.8L
D、2.24L
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式計(jì)算得到氫氣和氯氣的物質(zhì)的量并計(jì)算其體積．
解答： 解：電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則反應(yīng)會(huì)生成氯氣、氫氣各0.05mol，共產(chǎn)生0.1mol氣體，體積是2.24L．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池中電池反應(yīng)的書寫以及電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)的量之間的關(guān)系，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海帶中提取碘單質(zhì)有如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①向?yàn)V液中通入足量的C12，得碘的水溶液；
②將干海帶燒成灰，用蒸餾水浸泡后過濾；
③將碘的四氯化碳溶液分離得到單質(zhì)碘；
④向水中加入四氯化碳萃取碘．
正確的操作順序是（　�。�
A、①②③④B、①③④②
C、②①④③D、④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所有反應(yīng)物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、所有反應(yīng)物的總能量小于所有生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、中和熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)成正比
D、葡萄糖在人體內(nèi)與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．下列為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)V-t圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致
B、縱座標(biāo)為V（H+）的V-t曲線與圖中曲線完全重合
C、后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
D、圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時(shí)間為n（Cl-）增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、ClO2→Cl-
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式一定為：2Cl--2e-=Cl2↑
B、無論是原電池還是電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液
C、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極
D、為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與銅板相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下純水中c（H+）=10-6mol/L，此溫度下pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鋇溶液混合后pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸之比為（　�。�
A、2：99B、1：1
C、1：99D、1：100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是
 
；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M(fèi)是
 
極；
②圖丙中的②線是
 
的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入
 
 L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研人員在20℃、1個(gè)大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場，水就可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．如圖1是水和“熱冰“微觀結(jié)構(gòu)的計(jì)算機(jī)模擬圖．回答：

（1）以上信息體現(xiàn)了水分子具有
 
性，水分子中氧原子的雜化方式為
 
．
（2）參照熱冰的圖示，以一個(gè)水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式（用結(jié)構(gòu)式表示）．
（3）固體二氧化碳外形似冰，受熱氣化無液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”．根據(jù)如圖2干冰的晶胞的結(jié)構(gòu)回答：
①一個(gè)晶胞中有
 
個(gè)二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化學(xué)鍵類型與數(shù)目有
 
；在干冰中CO2的配位數(shù)是
 
．
②其堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有（答一種即可）
 
，其空間利用率為
 
．
（4）請寫出N基態(tài)原子的原子軌道表示式
 
，
如圖原子軌道表示式不能作為N基態(tài)原子的軌道表示式是因它不符合
 
．（填序號(hào)）．

（5）第三周期中第一電離能最大的是
 

（6）元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，則該元素的質(zhì)子數(shù)是
 
，1mol的 X（NH3）4Cl2中含有的δ鍵的有
 
個(gè)．

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