9．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 （　�。�
A．MgOB．NaOHC．CaCl2D．CO2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．MgO中鎂離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；
C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子鍵和共價(jià)鍵概念及其區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意C中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．回答下列問題：
（1）a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，外電路中的電子是從Fe（填“Fe”或“Cu”）流出，銅極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是（　�。�
A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
B．用水作電解質(zhì)溶液
C．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)．聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（　�。�
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中
④離子化合物在融化時(shí)可以發(fā)生電離，共價(jià)化合物在融化時(shí)不能發(fā)生電離
⑤化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵斷裂，有化學(xué)鍵斷裂的過程就一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
⑥化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有能量的變化，有能量變化的過程一定是化學(xué)變化
⑦無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快
⑧在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)．
A．①④⑥⑦⑧B．②③④⑦⑧C．②③④⑥⑧D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少有害氣體的排放
B．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物“，PM2.5在空氣中有可能形成膠體
D．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗胃酸藥物使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題．請你參與活動(dòng)并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是②（填編號(hào)）
①氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱；     ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水；
③固態(tài)氯化銨加熱分解；               ④固態(tài)硝酸銨加熱分解；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（二）實(shí)驗(yàn)探究
該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣還原性及產(chǎn)物，提供實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（3）請你根據(jù)提供的裝置從左至右連接接口序號(hào)g→ab→ef→d
（4）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對該裝置的改進(jìn)措施是在裝置C和A之間連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管．
（5）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體．請寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O．
（6）裝置B的作用是：吸收尾氣，防止倒吸；隔絕空氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中．
（三）提出并解決問題
（7）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)①③是加成反應(yīng)B．反應(yīng)②是加聚反應(yīng)
C．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)D．反應(yīng)④是消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產(chǎn)生黑色沉淀
B．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化，檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)淀粉是否水解
D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸餾，提純油脂

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