【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 無法計算

【答案】A

【解析】n(HCl)=0.1L×1mol·L－1=0.1mol，根據(jù)題意最后溶液中只有FeCl2,由電荷守恒，n(Fe)=n(Cl― )/2=0.05mol，m(Fe)=56g/mol×0.05mol=2.8g，故選A。

點晴：鐵的化合物混合物計算，巧用電荷守恒、電子守恒等技巧，達到事半功倍的作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到反應限度的標志是 （ ）

A. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化 B. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2

C. c（A2）：（B2）：c（AB）＝1：1：2 D. A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于二氧化碳和二氧化硅說法中正確的是（ ）

A. 都可以與水化合生成對應酸

B. 都可以與氫氟酸反應生成氣體

C. 都可以跟氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水

D. 都可以形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 做衣服的棉、麻、蠶絲的主要成分都是纖維素

B. 油脂在堿性條件下的水解為皂化反應

C. 石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

D. 飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析

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【題目】下列粒子半輕之比大于1的是（ ）

A. r(Al)/r(Na) B. r(C)/r(Si) C. r(F-)/r(Mg2+) D. r(Fe2+)/r(Fe)

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【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A. K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B. Na+、K+、NH4+、Cl﹣

C. Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1943 年，愛國實業(yè)家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，以下是聯(lián)合制堿法的簡單流程：

（1）純堿固體是______(填“離子”、“分子”或“原子”)晶體。組成該物質(zhì)的元素原子的半徑從大到小依次為______________________。

（2）寫出反應(1)的化學反應方程式_____________________。

（3）操作 X 的名稱________。

（4）產(chǎn)品 A 的化學式是________，由溶液 B 得到產(chǎn)品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷凍、加食鹽，其中通入 NH3 的作用是______________________；

（5）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量 NaCl 雜質(zhì)�，F(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下：

①稱取樣品 a(g)，加水溶解；

②加入足量的 BaCl2 溶液；

③過濾、_______、烘干、_______、稱量。

④____________，最終得到固體 b(g)。

補全上述實驗步驟；樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用含 a、b 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用于治療胃酸過多的是

A. 碳酸鈉 B. 氫氧化鋁 C. 氧化鈣 D. 硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合SO2的特點，分析以下對SO2的物質(zhì)分類及其性質(zhì)的預測中，不正確的是

①堿性氧化物 可與燒堿反應生成鹽和水 ② 非電解質(zhì) 熔融狀態(tài)不導電

③電解質(zhì) 水溶液能導電 ④ 酸性氧化物 可與水反應生成酸

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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