Question

Fe²⁺和I^-是兩種常見(jiàn)的還原性離子．
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為

 

；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）請(qǐng)以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．其他限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、0.01mol?L^-1 KMnO₄、20% KSCN、3% H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水．	；
步驟2：   ．

（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）亞鐵離子為淺綠色，鐵離子為黃色，氯水中的氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，氯水中的氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)；
（2）向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色也變成黃色；步驟二可以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，也可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子的存在；
（3）利用檢驗(yàn)亞鐵離子的方法作答，先滴加20%KSCN溶液不變紅，然后滴加3% H₂O₂把亞鐵離子氧化鐵離子，溶液變紅，證明含有亞鐵離子．

解答： 解：（1）亞鐵離子為淺綠色，鐵離子為黃色，氯水中的氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，氯水中的氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（2）步驟一：向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，因此取2mL FeSO₄溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水的現(xiàn)象為溶液變?yōu)辄S色；
故答案為：溶液變?yōu)辄S色；
步驟二：可以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，溶液變藍(lán)，證明I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺，也可以用20%KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子的存在，向試管中繼續(xù)滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，也說(shuō)明I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺，
故答案為：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液；溶液不變紅說(shuō)明I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺或溶液變藍(lán)，說(shuō)明I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺；
（3）先滴加20%KSCN溶液不變紅，然后滴加3% H₂O₂把亞鐵離子氧化鐵離子，溶液變紅色，證明含有亞鐵離子，
故答案為：滴加幾滴20%KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加3% H₂O₂溶液，溶液變紅色；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了還原性大小的實(shí)驗(yàn)探究，涉及離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及離子的檢驗(yàn)，綜合性較強(qiáng)，注意選取的試劑要從題干中所給的選擇，作答時(shí)應(yīng)帶著質(zhì)量分?jǐn)?shù)．