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在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2SO2H2SO4

C．N2NH3NH4Cl(aq)

D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（海南卷精編版） 題型：選擇題

油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為

A．3.8×104kJ·mol-1

B．－3.8×104kJ·mol-1

C．3.4×104kJ·mol-1

D．－3.4×104kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（上海卷精編版） 題型：選擇題

烷烴的命名正確的是

A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-異丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（江蘇卷精編版） 題型：填空題

[物質結構與性質]

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為_____________。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（江蘇卷精編版） 題型：選擇題

H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（HC2O4–）

D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42–）

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（江蘇卷精編版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構

B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D. 原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）0～t1s 內B氣體的平均反應速率為 。

（3）(t1＋10）s 時，A的轉化率為 ，此時v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）關于該反應的說法正確的是 。

a．到達t1時刻該反應已停止

b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

（5）容器中(t1＋10）s時的壓強與起始時的壓強之比為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中,下列各敘述正確的是 （ ）

A．鋅片做負極，鋅發(fā)生還原反應

B．銅片做正極，銅得電子

C．溶液中的pH值減小

D．銅片上有氣泡冒出

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）B中Sn極上出現的現象________________；

（2）C中Zn片上的電極反應式為____________________；

（3）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_______________。

Ⅱ（4）若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，如圖，一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為_______________。

Ⅲ下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（5）甲裝置中通入CH4的電極反應式為_____________________，

（6）從能量轉化的角度分析，乙池是_____轉化為_________的裝置。

（7 ）一段時間，當丙池中產生112 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質的量濃度為________________。（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。

（8）若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入_______（寫化學式）。

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