13．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法和判斷正確的是（　　）
A．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明原溶液中一定含CO32-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說(shuō)明原溶液中一定含Ag+
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e3+
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色，說(shuō)明原溶液中不含K+

分析 A．碳酸根離子、碳酸氫根離子都能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
B．滴入氯化鋇生成的白色沉淀可能為硫酸鋇，原溶液中不一定含有銀離子，可能含有硫酸根離子；
C．鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，據(jù)此回答判斷；
D．通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)，觀察火焰顏色時(shí)需要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察．

解答 解：A．CO32-和HCO3-都能與HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，不能判斷原溶液中是否含有CO32-，應(yīng)該用BaCl2或CaCl2來(lái)檢驗(yàn)CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能為AgCl沉淀，也可能為BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，則說(shuō)明原溶液中可能含有硫酸根離子，不一定含Ag+，故B錯(cuò)誤；
C．某溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，由于原溶則說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e3+，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)K+的存在用焰色反應(yīng)，可以觀察到紫色火焰，但要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，主要考查常見離子的檢驗(yàn)方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，檢驗(yàn)中排除其它離子的干擾及試劑的加入順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
③12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
④10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%
⑤含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1L含NA個(gè)NH3•H2O的氨水，其濃度為1mol•L-1．
A．②③④B．③④⑤C．④⑥⑦D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如圖．

（1）A裝置是原電池． （填“原電池”或“電解池”）．
（2）N2O5在B池的c極（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
（3）A裝置中通入O2一極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O．
（4）若A裝置中通入SO2的速率為2.24L•min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為13.6mL•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．PbO2、KMnO4、C12、FeC13、CuC12的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）
A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．1OCI-+2MnO4一+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C．2Cu+C12$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuC12
D．5Pb2++2MnO4一+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化氮C．可吸入顆粒物D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為了除去鍍?cè)阼F制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是（　�。�
A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．明礬凈水：Al3++3H2O∧Al（OH）3+3H+
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在含有大量Ba2+、Fe3+、NO3-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．H+C．SO42-D．SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測(cè)定Mg2+含量：
將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過(guò)濾，除去濾渣，將濾液晶體得硫酸鎂晶體．
（1）30.00mL5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料質(zhì)量為12.60g
（2）加入H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）己知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）]=1.0×10-12
室溫下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol．L-1，而調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3～9
（4）常采用下列方法測(cè)定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量
己知：
①在pH為9～10時(shí)，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2-）形成配合物
②在pH為5～6時(shí)，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成配合物中的Mg2+“置換”出來(lái)：
Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+
步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過(guò)量的EDTA成lOOmLpH在9～10之間溶液A
步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL
步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5～6用0.10mol•L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)洛液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL
計(jì)算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）6.4%．

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