2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，1mol已烷中共價鍵數(shù)目為19NA
D．1L 0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和小于0.1NA

分析 A．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉中-1價的氧，部分化合價升高，部分化合價降低；
B.1個羥基含有9個電子；
C.1個己烷分子中含有，5個C-C鍵，14個C-H鍵；
D．CO32-的水解導致陰離子數(shù)目增多．

解答 解：A.1molNa2O2與水反應(yīng)生成氧氣，由O元素的化合價從-1價升高為0可知，每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；
B.17g羥基物質(zhì)的量為$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有的電子數(shù)為9NA，故B錯誤；
C.1個己烷分子中含有，5個C-C鍵，14個C-H鍵，則1mol已烷中共價鍵數(shù)目為19NA，故C正確；
D．CO32-的為多元弱酸酸根離子，水解導致陰離子數(shù)目增多，1L 0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計算公式的解題關(guān)鍵，注意己烷結(jié)構(gòu)特點、鹽類水解規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有Na+
B．精密pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
C．容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
D．粗鹽的提純試驗中，濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬具有殺菌消毒作用，可用于凈水
B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)
D．我國首創(chuàng)的新型抗瘧疾藥青蒿素（C15H22O5）屬于氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是常見金屬單質(zhì)；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，F(xiàn)、G是常見強酸，E是最常見的無色液體，I的組成元素與E相同，J的溶液呈藍色．
（1）D的化學式為NO2．I的電子式為．
（2）若有1molD參加反應(yīng)①，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{2}{3}$mol．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO+4H+．
（4）寫出反應(yīng)③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． 
（5）反應(yīng)③開始后，其化學反應(yīng)速率突然增大，原因是c．
a、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b、物質(zhì)G的濃度增大
c、反應(yīng)產(chǎn)物作催化劑
（6）從J的水溶液中獲得含結(jié)晶水晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10，該元素在周期表中所屬的族是（　�。�
A．ⅡAB．ⅡBC．ⅤⅡD．ⅠB

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在Na2SO3溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是（　�。�
A．Fe2+和 Fe3+B．Fe2+C．Cu2+ 和Fe2+D．Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ca2+Cl-  CO32-B．Na+    Ba2+     Cl-
C．Na+  SO42- Ba2+D．H+     NO3-    OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．HNO3是一種氧化性的強酸，與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：
（1）濃度不同HNO3氧化性不同，試舉一例說明濃硝酸能與碳反應(yīng)，而稀硝酸不能．
（2）HNO3能氧化多種金屬．金屬活動順序中，Ag以前的金屬都能與HNO3反應(yīng)，但常溫下Fe、Al（填元素符號）在濃HNO3中能鈍化．
（3）鹽酸對HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉(zhuǎn)化為易溶性強酸H[AuCl4]．請寫出其離子方程式：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O．
（4）與金屬反應(yīng)的過程中，HNO3能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH2OH、NH4+（或硝酸銨NH4NO3）．
（5）HNO3是一種強酸，與活潑金屬反應(yīng)時，HNO3的還原產(chǎn)物中可能存在H2，某興趣小組設(shè)計實驗，探究金屬與稀HNO3反應(yīng)制取H2的影響因素，其結(jié)果如圖所示．
該興趣小組設(shè)計以下實驗，探究金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol•L-1、2.0mol•L-1）
影響因素實驗步驟實驗結(jié)論
金屬的種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入2mol•L-1 HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應(yīng)，
Fe粉不反應(yīng)，
硝酸的濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入0.1mol•L-1HNO3、2.0mol•L-1HNO3，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)硝酸濃度越稀，產(chǎn)生氫氣越多．
有同學認為，金屬與HNO3反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度也會影響金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)器需要置于冷水浴中保持常溫．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案