Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（  ）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

Answer 1

D

試題分析：A、新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水：溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣），故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2﹣），故B錯(cuò)誤；C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）；故C錯(cuò)誤；D、0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）；依據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）；代入電荷守恒計(jì)算關(guān)系中得到：2c（H⁺）﹣2c（OH^﹣）=c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）；故D正確；故選D。