19．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．短周期是指第1、2周期B．過渡元素全部是金屬元素
C．元素周期表有8個副族D．IA族的元索全部是金屬元素

分析 A．元素周期表的前3周期為短周期；
B．過渡元素包括7個副族和1個ⅤⅢ族，都是金屬元素；
C．元素周期表中含有ⅠB～ⅤⅡB 7個副族；
D．ⅠA族元素中，H為非金屬元素．

解答 解：A．周期表中，短周期為1、2、3周期，故A錯誤；
B．副族和ⅤⅢ族元素為過渡元素，都是金屬元素，故B正確；
C．元素周期表中含有7個主族、7個副族、1個0族和1個ⅤⅢ族，故C錯誤；
D．H元素為ⅠA族元素，H元素為非金屬元素，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及其應用，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．甲基的電子式：
D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：
□MnO2+□FeS+□H2SO4---□MnSO4+Fe2（SO4）3+□S+□H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b、操作②中加入適量X的作用是什么將Fe2+氧化成Fe3+；X的首選物的化學式是：MnO2．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設計了如圖乙的有關(guān)流程圖．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI（OH）3的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？如按丙流程，則得到同樣n molAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為n mol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)某元素的核電荷數(shù)，推斷不出原子的（　�。�
A．原子序數(shù)B．核外電子數(shù)C．原子結(jié)構(gòu)示意圖D．質(zhì)量數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色．
（4）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號填寫）．
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（5）當D中產(chǎn)生進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應的化學方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，當D中反應發(fā)生0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的氣體的體積（標準狀況）是3.36L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．化學是一門以實驗為基礎的科學，請結(jié)合圖示回答問題：

（1）圖中?儀器①的名稱是酒精燈．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑加熱時試管口應略向下傾斜的原因是防止防止冷凝水回流炸裂試管．請寫出實驗室制氧氣的另外兩個方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）通常情況下，硫化氫氣體是一種無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶
液叫氫硫酸（H2S）．實驗室用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應制取硫化氫氣體時，應選擇的發(fā)生裝置為
B（填字母），若用D裝置收集該氣體，氣體應從a（填“a”或“b”）端通入．為了防止中毒和污染空氣，多余的硫化氫氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，其反應的化學方程式為H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（氫硫酸跟稀鹽酸一樣，能與堿發(fā)生中和反應）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間的變化如圖所示．則化合物A在4～8min間的平均反應速率為（　�。�
A．0.20 mol•L-1•min-1B．0.25 mol•L-1•min-1
C．0.30 mol•L-1•min-1D．0.50 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應前質(zhì)量/g414210
反應后質(zhì)量/g待測20631
關(guān)于此反應，下列認識正確的是（　�。�
A．該變化的基本反應類型是分解反應
B．參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9
D．甲反應后的質(zhì)量為8g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案