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【題目】100℃時，水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液是

A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無法判斷

【答案】C

【解析】100℃時，水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液中OH—的濃度為1×10－5 mol·L－1，溶液中的氫離子濃度小于氫氧根離子的濃度，因此溶液顯堿性；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

成分

質量（g）

摩爾質量（g·mol-1）

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.075

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是________。

A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀

（2）配制一定物質的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、_____________、____________ 。

（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是 。

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①中稱得Na2CO3__________g。

（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________、_____________。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)

A．某同學在第⑧步觀察液面時時俯視___________；

B．沒有進行操作步驟④和⑤ ___________；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，關于pH = 2的鹽酸，下列說法不正確的是

A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1

B．此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1

C．加水稀釋100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等體積pH = 12的氨水，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應aA(g)+bB(g)cC(g)；平衡時測得B的濃度為0.6mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得B的濃度降低為0.4mol/L。下列有關判斷正確的是

A．a+b＜c B．平衡向正反應方向移動

C．A的轉化率降低 D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D. 增加X的物質的量，Y的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正確的是

A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl－強

C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素是組成生物體的最基本元素，這是因為碳元素在生物體中（ ）

A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用

C. 所起的作用最大 D. 構成有機物的基本骨架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對同系物歸納錯誤的是

A. 同系物都符合同一通式

B. 同系物彼此在組成上相差一個或若干個某種原子團

C. 同系物具有相同的最簡式

D. 同系物的結構相似

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