A，B兩種元素組成4核42個電子的負(fù)二價陰離子，已知A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多 8個，由此可確定，該陰離子的化學(xué)式為________。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的； B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個；C元素是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料．請回答：
（1）寫出B在周期表中的位置
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
；
（2）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（3）1.92g Cu與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.448
0.448
 L；
（4）某晶體甲中含有由A、B兩種元素組成的常見陽離子，在實驗室中檢驗該離子的方法是：取少量晶體甲于試管中，
加入氫氧化鈉溶液，加熱，生成氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
加入氫氧化鈉溶液，加熱，生成氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
，則證明晶體甲中含有該陽離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同族，C與E同族．A的一種原子內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個C2-離子含10個電子．
（1）D與C形成一種含有兩種化學(xué)鍵的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：
．
（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出甲的結(jié)構(gòu)式：
．
（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中一個分子含4個原子的為乙，已知乙的燃燒熱為1300kJ/mol，乙燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
C2H2（g）+
1
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
1
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol
．
如果用乙與C的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液的條件下構(gòu)成燃料電池，請寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O

（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)的離子方程式是：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（5）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
．
（6）E的一種氧化物與ClO-均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 短周期元素中原子半徑最大的元素
Z 最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6
請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br2強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計如下實驗．請完成下面實驗報告．
   實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加
氯水
氯水
，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．		 ①溶液由無色變?yōu)槌赛S色．
②溶液分層，
上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
．		 氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2

離子方程式
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是四種短周期非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體．
試回答：
（1）寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，D原子的電子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
．有同學(xué)將B原子最外層電子排布的軌道表示式寫成：，你認(rèn)為
正確
正確
（填“正確”或“不正確”），若不正確，請寫出正確的軌道表示式
此空不答
此空不答
（若正確，此空不答）．
（2）A、B兩種元素組成的化合物很多，其中只含有一種類型共價鍵的化合物名稱為
甲烷
甲烷
．BD2是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）這四種元素可組成多種原子個數(shù)比的化合物，其中屬于離子晶體的化合物的化學(xué)式有
NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4
NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4
（任意寫三種）．
（4）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E分子的空間結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
，電子式為
．

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