從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是

A．加熱該酸至沸騰也不分解 B．該酸濃度為0.01 mol·L-1時(shí)的pH為2

C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比值從大到小的順序排列正確的是

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③①

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是( )

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制取的是( )

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3

A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有NA個(gè)水分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

C．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用海帶灰制備碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，涉及的操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A．用圖①所示裝置，過濾海帶灰浸取液

B．用圖②所示裝置，在濾液中通入Cl2

C．用圖③所示裝置，先放出下層液體，再放出有機(jī)層

D．用圖④所示裝置，回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。

（1）活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如圖：

①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第 min；

②0~20min反應(yīng)速率表示為V(SO2)= ；

③30 min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是 ； 40min時(shí)，平衡常數(shù)值為__________。

（2）亞硫酸鈉吸牧法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為 ；

②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__________(填序號(hào))

a.c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3)

c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(H+)

d.水電離出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，

（3）電化學(xué)處理法

如右圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為 ；

堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO32-生成。若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多種配合物．

（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ；

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ；

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= ． Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)．

（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（I）向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A，0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 1所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況且t2，t3，t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)＝__________。

（2）t3時(shí)改變的條件為__________________，B的起始物質(zhì)的量為__________________，

t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，

寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡 移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol。

⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。

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