下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ā　。?/p>

　 A．

 

4 5 6

 12 13

 B．

  2

8 

16 17 18

 C．

1  2

11 

19 

 D．

  4

10 11 12

  20

　


考點(diǎn)： 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．

分析： 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系；同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系，據(jù)此來(lái)分析，注意第三列鑭系、錒系，長(zhǎng)周期第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族．

解答： 解：A．4和5，12和13間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，且與5號(hào)同主族相鄰的下一周期原子序數(shù)為13，與6號(hào)同主族相鄰的下一周期原子序數(shù)為14，故A錯(cuò)誤；

B．最前列為ⅥA族，最小行為16、17、18，最后列為零族，第一、三周期的原子序數(shù)為2、18，符合位置關(guān)系，故B正確；

C．1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，2號(hào)元素與1號(hào)元素之間相隔16列，故C錯(cuò)誤；

D．10號(hào)元素與4號(hào)元素處于同一周期，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

點(diǎn)評(píng)： 考查運(yùn)用原子序數(shù)推導(dǎo)元素在周期表中的位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵清楚元素周期表的結(jié)構(gòu)．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C2Cu+CO2），物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，這種物質(zhì)是　　劑，在反應(yīng)中　　（“得”或“失”）電子；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中　　（“得”或“失”）電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物命名正確的是（　　）

　

A．

A、CH2=CH﹣CH=CH2  1，3﹣二丁烯

　

B．

   3﹣丁醇

　

C．

    甲基苯酚

　

D．

   2﹣甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，測(cè)知?dú)溲趸c溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

0.1 mol

　

B．

大于或等于0.2 mol且小于0.3 mol

　

C．

等于0.2 mol

　

D．

大于0.1 mol且小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．

回答下列問題：

（1）裝置A中裝有MnO2，寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　；

（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是　　；

（3）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱　　，它的作用是　．

（4）若將B裝置去掉會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成什么影響？　　．

（5）若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（烴或烴的含氧衍生物）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為　　．

（6）從定量測(cè)定準(zhǔn)確角度去考慮，該裝置應(yīng)怎樣進(jìn)一步改進(jìn)　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（　　）

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42﹣向Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．

　 A． ①②③ B． ②④ C． ②③④ D． ③④⑤

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是（　�。�

　 A． 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

　 B． 若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好

　 C． 用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

　 D． 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　．

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為　　．

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n始：n平=　10　．

（4）達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比，α（X）：α（Y）=　　．

（5）平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為　　（保留兩位有效數(shù)字）．

（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有　（填序號(hào)，多選或少選無(wú)分）．

A．增大反應(yīng)物的濃度     B．升高溫度     C．使用正催化劑

（7）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　（填序號(hào)，多選或少選無(wú)分）．

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是（　�。�

　

A．

v（O2）=0.01mol•（L•s）﹣1

B．

v（NO）=0.008mol•（L•s）﹣1

　

C．

v（H2O）=0.003mol•（L•s）﹣1

D．

v（NH3）=0.02mol•（L•s）﹣1

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