11．與KCl的化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（　�。�
A．H2OB．HClC．MgCl2D．SO2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，KCl中只含離子鍵，與KCl的化學(xué)鍵類型相同，說明給予物質(zhì)中只含離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，KCl中只含離子鍵，與KCl的化學(xué)鍵類型相同，說明給予物質(zhì)中只含離子鍵，
A．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；
D．二氧化硫分子中S-O原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵判斷，側(cè)重考查分析判斷能力，為高頻考點，明確離子鍵形成原因是解本題關(guān)鍵，注意C中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�
XY
WZ
A．最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半徑大�。篩＜W
C．X的非金屬性大于Y
D．W的最高價氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面），現(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進行實驗，實驗現(xiàn)象很明顯．下列說法中錯誤的是（　　）
A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．測定該小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，還可采用的方案有AC．
A．xg樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到固體yg
B．xg樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重yg
C．xg樣品與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到固體yg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在酸性溶液中，下列離子不能大量存在的是（　�。�
A．Mg2+B．OHˉC．SO42-D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
B．漂白粉溶液在空氣中發(fā)生的反應(yīng)：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
C．碳酸鈣溶解于鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3++2Iˉ═Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．在中和熱的測定實驗中，應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中，使反應(yīng)充分進行
B．除去NaCl中少量的KNO3，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾
C．將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)速率
D．將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量g/molB．氣體摩爾體積mol/L
C．阿伏伽德羅常數(shù)/molD．密度g/cm3

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同步練習(xí)冊答案