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【題目】在物質分類中，前者包括后者的是（ ）
A.化合物、電解質
B.氧化物、化合物
C.溶液、膠體
D.溶液、分散系

【答案】A
【解析】解：A、電解質是化合物，后者包括前者，故A符合；B、氧化物屬于化合物，后者包括前者，故B不符合；
C、溶液和膠體屬于分散系，不存在包含關系，故C不符合；
D、溶液屬于分散系，后者包括前者，故D不符合；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：①質量相等；②密度相等；③所含分子數相等；④所含碳原子數相等，其中正確的是（ ）
A.①②③④
B.②③④
C.③④
D.③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol CH4的質量是________，在標準狀況下的體積為________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。

（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質量之比為________，分子個數之比為________，氧原子個數之比為________。

（4）8.5 g氫氧根離子含有的電子數目為________。

（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 100g質量分數為46%的酒精溶液中含氧原子總數為4NA

B. 電解精煉銅，當外電路轉移NA 個電子時，陽極質量減少32g

C. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數目為0.1NA

D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質變化的化學方程式。并按要求填空

（1）用硝酸銀溶液檢驗氯化鈉_______________。

（2）鐵絲在氯氣中燃燒，標出電子轉移方向和數目________，氧化劑________，還原劑_____。

（3）氯氣通入碘化鉀溶液中，標出電子轉移方向和數目______，氧化劑________，還原劑_____。

（4）用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣__________________，其中二氧化錳發(fā)生了_____（填‘氧化’或‘還原’）反應；鹽酸是_____（填‘氧化’或‘還原’）劑，其中每4 mol HCl中只有__mol發(fā)生了_____（填‘氧化’或‘還原’）反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數據：

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Ni2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；

③當某物質濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式：_______________。

（3）“調pH”時pH的調控范圍為_____________，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。

（4）寫出“沉鎳”時發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________，證明Ni2＋已經沉淀完全的實驗步驟及現象是___________________________________，當Ca2＋沉淀完全時，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(寫出計算式即可)。

（5）操作a的內容是_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是

A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 濃鹽酸 D. 飽和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列全部屬于微量元素的一組是

A. C，H，N、P、Mn B. Cl，Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著堿金屬元素原子序數的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A.原子半徑逐漸增大B.最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱

C.單質熔、沸點逐漸升高D.單質的還原性逐漸減弱

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