Question

下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，以任意量混合均能用同一離子方程式表示的是（　　）

A、Ca（HCO₃）₂溶液和Ca（OH）₂溶液

B、NaHCO₃溶液和Ca（OH）₂溶液

C、Na₂CO₃溶液和稀鹽酸

D、Fe和稀硝酸

Answer 1

分析：A．與量無(wú)關(guān)，均反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
B．NaHCO₃少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH，NaHCO₃過量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸鈉；
C．HCl少量生成碳酸氫鈉和NaCl，HCl過量時(shí)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
D．Fe少量時(shí)生成硝酸鐵，F(xiàn)e過量時(shí)生成硝酸亞鐵．

解答：解：A．與量無(wú)關(guān)，均反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)均為Ca²+HC0₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂0，故A選；
B．NaHCO₃少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為Ca²+HC0₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂0，NaHCO₃過量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，離子反應(yīng)為Ca²+2HC0₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂0+CO₃^2-，離子反應(yīng)不同，故B不選；
C．HCl少量生成碳酸氫鈉和NaCl，離子反應(yīng)為CO₃^2-+H⁺=HC0₃^-，HCl過量時(shí)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=C0₂↑+H₂0，離子反應(yīng)不同，故C不選；
D．Fe少量時(shí)生成硝酸鐵，離子反應(yīng)為Fe+N0₃^-+4H⁺=Fe³⁺+2H₂0+NO↑，F(xiàn)e過量時(shí)生成硝酸亞鐵，離子反應(yīng)為3Fe+2N0₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+4H₂0+2NO↑，離子反應(yīng)不同，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，為高考常見題型，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．