【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實驗室制備CrN 反應(yīng)原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示

下列說法錯誤的是

A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣

D.裝置⑤ 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

【答案】D

【解析】

A. 裝置①可以用雙氧水（MnO2作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳氣體，故A正確；

B. 裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳氣體，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；

C. 裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c，故C正確；

D. 裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HCl，還有未完全反應(yīng)的NH3，所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，烴X分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）。下列說法正確的是（ ）

A.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗的氧氣較多

B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C.X和乙烷類似，都易發(fā)生取代反應(yīng)，不易發(fā)生加成反應(yīng)

D.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學(xué)科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為________。

②鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是__________。

（2）乙炔是有機合成的一種重要原料。實驗室可用與水反應(yīng)得到乙炔。

①將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀。基態(tài)的核外電子排布式為____。

②乙炔與反應(yīng)可得丙烯腈（），丙烯腈分子中碳原子的的雜化軌道類型是_______，分子中含有鍵的數(shù)目為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究價值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由圖示正離子和負離子組成：

回答下列問題：

(1)按電子排布，Al劃分在元素周期表中的______區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)，圖中負離子的空間構(gòu)型為____________________。

(2)基態(tài)Cl原子的價電子排布圖為____________________。

(3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性， 它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為_________。該化合物中不存在____(填標號)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.氫鍵

(4)C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為 __________，NH3與CH4的中心原子均為 sp3雜化，但是H－N－H 的鍵角小于H－C－H的鍵角，原因是________。

(5)AlN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導(dǎo)熱性和硬度， 其立方晶胞如圖所示，Al原子周圍緊鄰的Al原子有_____個。已知：氮化鋁的密度為dg/cm3， 阿伏加德羅常數(shù)為NA，則最近的N原子與Al原子間的距離為_____________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有8種物質(zhì)：①新戊烷 ②甲苯 ③聚乙烯 ④ ⑤2－丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)又能與溴水反應(yīng)的是

A.④⑤⑦⑧B.④⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對SO2的實驗室制備和性質(zhì)實驗進行研究。

(1)甲同學(xué)按照教材實驗要求設(shè)計如圖所示裝置制取SO2

①本實驗中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______，銅絲可抽動的優(yōu)點是_______。

②實驗結(jié)束后，甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認為灰白色沉淀應(yīng)是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。

③乙同學(xué)認為該實驗設(shè)計存在問題，請從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是________。

(2)興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設(shè)計實驗如下(加熱裝置略)：

實驗記錄 A 中現(xiàn)象如下：

序號

反應(yīng)溫度/℃

實驗現(xiàn)象

1

134

開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生

2

158

黑色固體產(chǎn)生的同時，有氣體生成

3

180

氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁

4

260

有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色，試管底部產(chǎn)生灰白色固體，品紅溶液褪色

5

300

同上

查閱資料得知： 產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為 CuS、Cu2S 和 CuSO4，其中CuS 和 Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。

①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為 ____________。

②實驗記錄表明__________對實驗結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實驗現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該____________。

③裝置C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ___________________。

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有 CuS其原理為__________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國成功研制出一種全新的鋁-石墨雙離子電池(AGDIB)，這種新型AGDIB電池采用廉價且易得的石墨、鋁箔作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。該電池工作原理是：充電過程中，石墨發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應(yīng)，放電過程則相反。電池反應(yīng)式為CxPF6+ LiyAlCx+LiPF6+ Liy-1Al，下列說法不正確的是

A.鋁箔是電池負極

B.充電時，鋁電極發(fā)生鋁—鋰合金化反應(yīng)是還原反應(yīng)

C.充電時A作陽極，放電時A電極的電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=Cx+

D.廢舊AGDIB電池進行“放電處理”，讓Li+進入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物 X 分子式為C3H6O，有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是

A.X 的同分異構(gòu)體中，含單官能團的共 5 種

B.1mol X 最多能和 1mol H2 加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) △H=+1815kJ/mol

D.X 的同分異構(gòu)體其中之一 CH2=CHCH2OH 可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，溶于鹽酸生成 AsCl3，AsCl3用 LiAlH4還原生成 AlH3。下列說法正確的是( )

A.As2O3 分子中 As 原子的雜化方式為 sp

B.LiAlH4為共價化合物

C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于 109.5°

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