Question

【題目】索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產流程如左下圖:

(1)粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，可依次加入NaOH、____、____、鹽酸試劑來進行提純。

(2)用化學方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應為________________________________。

(3)氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有MaCl雜質�，F(xiàn)用量氣法測定純堿樣品的純度，(如右上圖)如何檢查該裝置的氣密性_________________________________，稱取m克樣品裝入Y型管左側，量氣管中液體應為______________(填字母)。

A.水 B.飽和食鹽水 C.飽和碳酸鈉溶液 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)若最后測得產生CO2氣體的體積為VL(標況下)，則樣品中純堿的純度為_________。若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準管液面高于量氣管(其他操作都正確)，則計算所得純堿樣品的純度值_____(填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】BaCl2Na2CO3NaCl＋NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl在水準管中加水，使水準管液面高于量氣管，一段時間后液面高度保持不變D106V/22.4m偏小

【解析】

本題考查化學工藝流程和化學實驗方案的設計。

由流程圖可知，碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳通入反應池中與氯化鈉溶液和氨氣反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液；碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳，生成的二氧化碳通入反應池循環(huán)使用；氧化鈣與氯化銨反應生成氯化鈣排除渣和氨氣，氨氣通入反應池循環(huán)使用。

解析：（1）加入氫氧化鈉溶液來除去粗鹽中的鎂離子，加入氯化鋇溶液除去SO42-離子，加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中過量的鋇離子，過濾后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；（2）氯化鈉溶液、氨氣和二氧化碳在沉淀池中反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；（3）檢查量氣裝置的氣密性，可從水準管加入水至與量氣管形成液面差，如一段時間液面不變化，說明氣密性良好，否則漏氣；因為反應生成的二氧化碳溶于水，用飽和碳酸氫鈉溶液可以降低二氧化碳的溶解度，減小實驗誤差，故選D；（4）若最后測得產生CO2氣體的體積為VL(標況下)，由碳原子個數(shù)守恒可知，n（Na2CO3）= n（CO2）=mol，m克樣品中碳酸鈉的質量為×106g，則樣品中純堿的純度為×100%；若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準管液面高于量氣管，說明量取的二氧化碳氣體體積偏小，則計算所得純堿樣品的純度值偏小。