9．下列說法正確的是（　　）
A．124g P4含有的P-P鍵的個數(shù)為3NA
B．18g冰晶體中含有的氫鍵的個數(shù)為4NA
C．12g金剛石中含有的C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA

分析 A、求出白磷的物質的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來分析；
B、求出冰的物質的量，然后根據(jù)1mol冰中含2mol氫鍵來分析；
C、求出金剛石的物質的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2molC-C鍵來分析；
D、求出二氧化硅的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析．

解答 解：A、124g白磷的物質的量為n=$\frac{124g}{124g/mol}$=1mol，而1mol白磷中含6molP-P鍵，即含6NA條，故A錯誤；
B、18g冰的物質的量為1mol，而1mol冰中含2mol氫鍵，故含2NA個氫鍵，故B錯誤；
C、12g金剛石的物質的量為1mol，而1mol金剛石中含2molC-C鍵，故含2NA條，故C錯誤；
D、60g二氧化硅的物質的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，即含4NA條，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸　　　　
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸
③次氯酸鈉溶液與CO2
④氯化鋁溶液與氨水　
⑤碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水．
A．③④B．①③⑤C．僅有⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極上放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色，說明有氯氣生成．
該電解池的電解反應化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法在鐵件上鍍銀，電解液a選用AgNO3（或可溶性銀鹽）溶液，則：x電極的材料是鐵件．
（3）若用電解方法防止鐵被腐蝕，則：鐵作X極（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式CH2CH2B．乙醇的分子式C2H6O
C．乙酸乙脂的結構簡式是CH3COOC2H5D．四氯化碳的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）
A．HCl[H2O]B．NaOH[Na2O]C．KI[HI]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：
                 
（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A  （填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組有機物，不論按何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒后，生成CO2的總質量相同的是（　�。�
A．甲烷、丙炔B．甲醛、果糖C．乙醇、乙二醇D．甲苯、甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，請回答下列問題：
（1）當?shù)渭?.00mLNaOH溶液時，溶液中各離子濃度的大小順序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）當NaOH溶液滴加到20.00mL時，溶液的pH＞7，用離子方程式說明理由CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）已知常溫下醋酸的電離常數(shù)約為2.0×10-5，則0.1000mol/LCH3COOH溶液中，氫離子的濃度是1.414×10-3 mol/L；
（4）已知常溫時，難溶物質Fe（OH）3的溶度積為4.0×10-38．若要使加入的FeCl3在pH=3的醋酸溶液中不出現(xiàn)沉淀，溶液中的Fe3+離子濃度不得超過4×10-5mol/L；若要在0.1000mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3不產(chǎn)生沉淀，滴加FeCl3后的溶液中的Fe3+離子濃度不得超過4×10-35mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋁箔用于巧克力外包裝，是利用金屬通性中的（　�。�
A．導熱性B．具有金屬光澤C．延展性D．導電性

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