用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA |
B.2g氫氣中含有的原子數(shù)為2NA |
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有的原子數(shù)目為1.5 NA |
D.3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2 NA |
B
解析試題分析:A.1mol鎂轉(zhuǎn)化為鎂離子失去2mol電子,2.4g金屬鎂為0.1mol變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤。
B.1mol氫氣含有2mol氫原子,2g氫氣為1mol中含有的原子數(shù)為2NA,B正確。
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,所以22.4L水不等于1mol,含有的原子數(shù)目不等于1.5 NA。C錯(cuò)誤。
D.1個(gè)氮?dú)夥肿雍?個(gè)原子,3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤。
故選B。
考點(diǎn):阿伏伽德羅常數(shù)。
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算,明確只作氧化劑時(shí)元素的化合價(jià)變化、物質(zhì)的狀態(tài)、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、Na2O2與水反應(yīng)每生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移為2NA | B、1mol熔融的NaHSO4含有的陽(yáng)離子數(shù)為2NA | C、常溫常壓下,16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA | D、常溫常壓下,3.4g NH3中含N-H鍵0.6NA |
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