Question

3．從下列各組反應對比，判斷那種微粒的氧化性最強．
（1）鐵釘浸入硫酸銅溶液中后，表面會附有紅色物質，銅絲浸入硝酸銀溶液后，表面會附有銀白色物質．則銅、鐵、銀中，Fe原子的還原性最強；Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺中，Ag⁺離子的氧化性最強．
（2）在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl₂．則氯氣分子、氫離子、氯離子中，Cl₂、H⁺具有氧化性，Cl₂氧化性最強．請書寫出以上各反應的化學方程式3Cl₂+2Fe═2FeCl₃、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物較為穩(wěn)定．
①據此可判斷PbO₂具有較強的氧化性，SnCl₂具有較強的還原性；寫出PbO₂溶于鹽酸的離子方程式PbO₂+4H⁺+2Cl^-═Pb²⁺+2H₂O+Cl₂↑；寫出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的離子方程式2Fe³⁺+Sn²⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺；
②PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由強到弱的順序是PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺．

Answer 1

分析 （1）鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產物分析；
（2）根據同種還原劑（變價金屬）與不同氧化劑反應，金屬的價態(tài)來分析氧化性，氧化還原反應氧化劑的氧化性大于氧化產物；
（3）Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物較為穩(wěn)定，說明Pb⁴⁺不穩(wěn)定易得電子，Sn²⁺不穩(wěn)定易失電子；
①PbO₂易得電子具有氧化性；SnCl₂易失電子具有還原性；PbO₂能把HCl氧化為氯氣；SnCl₂和FeCl₃溶液反應生成SnCl₄和FeCl₂；
②根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性分析．

解答 解：（1）鐵釘浸入CuSO₄溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會附有銀白色物質，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe＞Cu＞Ag，Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中氧化性強弱為Ag^+＞Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化性最強的是Ag⁺；
故答案為：Fe；Ag⁺；
（2）Fe在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質（FeCl₃），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂），則具有氧化性的離子為Cl₂、H⁺，氯氣得電子的能力強，則Cl₂、Cl^-、H⁺中，氧化性最強的微粒是Cl₂，則發(fā)生的反應為：3Cl₂+2Fe═2FeCl₃；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
故答案為：Cl₂、H⁺；Cl₂；3Cl₂+2Fe═2FeCl₃；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物較為穩(wěn)定，說明Pb⁴⁺不穩(wěn)定易得電子，Sn²⁺不穩(wěn)定易失電子；
①Pb⁴⁺不穩(wěn)定易得電子，則PbO₂易得電子具有氧化性；Sn²⁺不穩(wěn)定易失電子，則SnCl₂易失電子具有還原性；PbO₂能把HCl氧化為氯氣，其反應的離子方程式為：PbO₂+4H⁺+2Cl^-═Pb²⁺+2H₂O+Cl₂↑；SnCl₂和FeCl₃溶液反應生成SnCl₄和FeCl₂，其反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Sn²⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺；
故答案為：氧化；還原；PbO₂+4H⁺+2Cl^-═Pb²⁺+2H₂O+Cl₂↑；2Fe³⁺+Sn²⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺；
②由氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性：PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺；
故答案為：PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫及氧化還原反應，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法、氧化性、還原性的比較方法來解答，題目難度中等．