向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（氣）+ 3 H2（氣）2 NH3（氣），平衡時混合氣共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a＝0，b＝0，則c＝                        ．
（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：
Ⅰ．c＝              ．
Ⅱ．這時反應(yīng)向            進行．
Ⅲ．若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行，c的范圍是                         ．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是                                ．
（1）4
（2）2.6；逆反應(yīng)方向；1＜C≤4，
（3）4.5＜b≤6
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=
16
16
．
（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（ 始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=
1：2
1：2
．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=
4mol
4mol
．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=
2.6
2.6
．
②這時反應(yīng)向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
進行，因為：
濃度商＞平衡常數(shù)
濃度商＞平衡常數(shù)
．
③若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行，c的范圍是
1＜c≤4
1＜c≤4
．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是
4.5＜b≤6
4.5＜b≤6
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知350 K、101 kPa時發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-197 kJ·mol-1

在以上條件下，向體積不變的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，反應(yīng)達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；在同樣的條件下向同樣的密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系正確的是(    )

A.2Q1=Q2              B.2Q1＞Q2            C.Q1＜Q2＜197            D.Q1=Q2＜197

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向體積不變的密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達到平衡時，測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若該容器中開始時N2的物質(zhì)的量為2.0mol，H2為6.0mol，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為（　　）

　　A．n(NH3)＝1.2mol　　

　　B．n(NH3)<1.2mol

　　C．n(NH3)>1.2mol　　　　

　　D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省咸陽市渭城中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（每空2分共8分）
向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g），平衡時混合氣體共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
①．若a＝0，b＝0，則c＝        
②．若a＝0.7，b＝2.1，則：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．這時反應(yīng)向   進行．
Ⅲ．若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行，c的范圍是          

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1

O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1

則反應(yīng)：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。

如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應(yīng)，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)：

① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是??????? 。

a．體系的壓強保持不變?? ???? b．混合氣體的密度保持不變

c．N2和H2的體積比為1:3????? d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率，則vA（NH3）??? vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA ??? kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為????? %（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）；

（3）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為?????????? mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應(yīng)方程式為????????????????? ；若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷????? L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案