【題目】化合物M是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，可采用油脂與D為主要原料，按下列路線合成：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，D的官能團(tuán)名稱為__________。

（2）C+D→M的化學(xué)方程式_____________________ 。

（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________

a．B、C在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．B常溫下為液體，它的水溶液可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本

c．C、D反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑

d．油脂到A的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)

【答案】 羥基 ad

【解析】（1）A物質(zhì)為油脂水解后的產(chǎn)物甘油，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；C與D發(fā)生酯化反應(yīng)，所以D因該是一個(gè)醇，官能團(tuán)為羥基。

（2）根據(jù)題意推知C為HCOOH，D為CH3CH2CH2OH，發(fā)生酯化反應(yīng)方程式為：

（3）a.B為甲醛，C為甲酸，其中都含有醛基，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故a正確；b.甲醛常溫下為氣體，故b錯(cuò)誤；c.濃硫酸作用為催化劑和吸水劑，故c錯(cuò)誤；d.油脂的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故d正確；本題選ad。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料（主要成分為L(zhǎng)iCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等）制備Co3O4微球的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）LiCoO2 中Co元素的化合價(jià)為_______。

（2）步驟①中生成Co2+的離子方程式為_______。此過(guò)程中若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點(diǎn)是_______。

（3）步驟②中，不同pH下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過(guò)程加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的最佳范圍是_______，理由是_______。

（4）步驟④中，過(guò)濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。

（5）步驟⑤中，Co(OH)2在空氣中高溫焙燒生成Co3O4的化學(xué)方程式為_______。

（6）若以鈷為電極，控制一定條件，電解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驅(qū)體Co(OH)2。寫(xiě)出電解的總反應(yīng)方程式_______。

（7）實(shí)驗(yàn)室測(cè)得“浸出液”中鈷元素的含量為a mg/L，取20 mL“浸出液”模擬上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到“Co3O4微球”產(chǎn)品b g，又測(cè)得產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％。計(jì)算鈷的回收率為_______（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知： ，下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：

B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入少量下列物質(zhì)，下列判斷正確的是

A. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B. 加入KNO3固體，v(H2)不變

C. 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)合理的是

A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)

B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

C. 為確定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液

D. 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)正確的是(　　)

A. 鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)

B. 鐵在一定條件下可以與水反應(yīng)

C. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

D. 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，設(shè)計(jì)了圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？______________________________；反應(yīng)開(kāi)始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)已知有關(guān)物質(zhì)的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)完所用的時(shí)間________(填“長(zhǎng)”或“短”)，其原因是________________________________。

(3)從實(shí)驗(yàn)的安全考慮，比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作圖A、圖B，請(qǐng)指出圖B表示哪種金屬與水反應(yīng)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸堿反應(yīng)是生產(chǎn)生活實(shí)際中常見(jiàn)的反應(yīng)之一。

（1）室溫下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉溶液過(guò)量。

①在滴加過(guò)程中，稀醋酸溶液中水的電離程度__________（填“增大”、“減小” “不變”、“先增大后減小”或“先減小后增大”）；

②在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫(xiě)表中空白：

離子濃度的關(guān)系

溶質(zhì)的化學(xué)式

溶液的pH

A

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

___________

pH＜7

B

c(Na＋)= c(CH3COO－)

CH3COONa、CH3COOH

___________

C

___________

CH3COONa

pH＞7

D

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

___________

pH＞7

（2）室溫下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

①HA和醋酸的酸的強(qiáng)弱為：HA______ CH3COOH(填“強(qiáng)于”、“弱于”)

②當(dāng)pH=7時(shí)，兩份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)

（3）①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸______________________________________________。

②請(qǐng)通過(guò)計(jì)算證明：含等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液顯酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將8g Fe2O3投入200mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g Fe粉收集到1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn) 狀況），同時(shí)Fe和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中的鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液300mL，則原稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 1mol/L B. 1.5mol/L C. 2mol/L D. 3mol/L

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