【題目】對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L SO2和足量O2反應(yīng)最終生成2L SO3

B. 平衡時，再向容器中通入O2，可使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C. 平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L二氧化硫與氧氣反應(yīng)，生成的SO3一定小于2 L，故A錯誤；

B項(xiàng)、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，再向容器中通入O2，不可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%，故B錯誤；

C項(xiàng)、平衡時，O2的生成速率等于O2的消耗速率，故SO2的消耗速率為O2的生成速率的2倍，故C正確；

D項(xiàng)、平衡時SO2的濃度與O2的濃度關(guān)系與反應(yīng)起始的投料量有關(guān)，題中數(shù)據(jù)無法判斷達(dá)到平衡時二氧化硫和氧氣的濃度關(guān)系，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列敘述中，正確的是（ ）

A.氧氣的摩爾質(zhì)量是32

B.2molNaCl固體溶解于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積的O2和O3中所含分子數(shù)相等

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

（1）NaClO中Cl的化合價為__________，有較強(qiáng)的_________（填氧化、還原）性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________。

（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是__________。該圖示的總反應(yīng)為_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是

A. H2Y的電離方程式：H2Y2H++Y2-

B. HY-的水解方程式：HY-+ H2OH3O++ Y2-

C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

⑵下列微粒：①S ②SO32－ ③ Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是______填序號，只能表現(xiàn)出氧化性的是______填序號。

⑶一定條件下, PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為______mol；

⑷在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為______。

⑸自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請完成方程式的配平。____Al + ____NO3－+ ________ == ____AlO2－ + ____N2↑ +____ H2O，

⑹某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______。

②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3，請?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4 + KI + H2SO4→______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。

(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進(jìn)入圓底燒瓶。關(guān)閉止水夾，首先觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為_________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

(2)輕輕搖動圓底燒瓶，觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為①___________；②________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A. 鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B. 硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液

C. 硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液

D. 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

500

500

600

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

2 mol CH3OH

1 mol CO、

2 mol H2

平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1)

v1

v2

v3

平衡c(CH3OH)/(mol·L－1)

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α

α1(CO)

α2(CH3OH)

α3(CO)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列敘述正確的是（ ）

A. v1<v2，2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3

C. p2>2p3，K1<K3D. c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )

A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

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