高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8KOH 工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．高鐵酸鉀處理水時(shí)，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)

B．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)高鐵酸鉀的化學(xué)式（K2FeO4）可知，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，則+1×2+x＋（-2）×4=0，解得x=+6，故A正確；B、正確，鐵由+3價(jià)變成+6價(jià)；C、不正確，干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移（4+1）=5 mol電子，其中1摩電子式過氧化鈉自己-1價(jià)氧間轉(zhuǎn)移的。D、正確。與水反應(yīng)生成Fe (OH)3 能吸附水中的懸浮雜質(zhì),顯強(qiáng)氧化性，將還原劑氧化。答案選C.

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．鋼筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷

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A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。

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只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

B．FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓

C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

D．2HCl+Fe(OH)2=Fe2++2H2O 2H+ + Fe(OH)2=Fe2++ 2H2O

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（8分）已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-；Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)。

（1）當(dāng)時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________

（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 時(shí)，x與n的關(guān)系為_____

（3）當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是_______________

（4）當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________________

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將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，不斷用電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是

A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1 B．殘留物只有Na2CO3

C．原混合氣體中O2與CH4的體積比為1∶1 D．殘留物只有Na2CO3和NaOH

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NA

C．將1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

D．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA

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A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．原溶液中一定含有SO42—和Na＋

D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

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A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2 ＝2HClO + CO32－

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－＝2Mn2++ 5SO42－+ 2H2O

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH—=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

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