700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是(   )
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A．x=3
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3
C．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
D．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，c[(H2O)x]/c[H2O]增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正確圖像是下圖中的(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH="-92.20" kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
n5
H2
4.50
4.20
3.60
n4
n6
NH3
0
0.20
n2
1.00
1.00
 
下列說法正確的是（  ）
A.反應(yīng)3 h內(nèi),反應(yīng)速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1
B.此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037
C.反應(yīng)進(jìn)行到1 h時(shí)放出的熱量為9.22 kJ
D.4 h時(shí),若再加入1 mol N2,達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(   )

A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K隨著溫度的升高而增大
C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(   )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D
B.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L-1·s-1
C.2 min時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同時(shí)向五個(gè)溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，分別加入等量的原料氣(SO2和O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間后，分別測定五個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(α)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，不可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
下列說法不正確的是(　　)

A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變

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同步練習(xí)冊答案