【題目】常溫下，用石墨電極電解100mL、0.1molL-1NH4Cl溶液，電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)，溶液的pH隨陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)變化的曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液pH=5時(shí)，c(NH3H2O)=1.0×10-5molL-1

B.電解過(guò)程使NH4+的水解程度減小，pH增大

C.若b=56mL，c(NH4+)≈5.01×10-2molL-1

D.若將陽(yáng)極產(chǎn)生的bmL氣體重新通回溶液，c(NH4+)不會(huì)改變

【答案】C

【解析】

用惰性材料作電極，電解NH4Cl溶液，根據(jù)電解原理，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑、2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，據(jù)此分析；

A.　溶液的時(shí)，溶質(zhì)只有NH4Cl，溶液中的，由于溶液中氫離子濃度包括水電離出的H＋和NH4＋水解產(chǎn)生的H＋，則由，可知略小于，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.　由圖可知，電解過(guò)程中，陰極是氫離子放電，使銨根離子的水解平衡正向移動(dòng)，銨根離子的水解程度加大，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.　若氯氣為56mL，則溶液中的，，由溶液中電荷守恒可知，，則，故C說(shuō)法正確；

D.　電解過(guò)程中，陰極產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，若將陽(yáng)極產(chǎn)生的bmL氯氣重新通回溶液，溶液不能回復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，會(huì)改變，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的同一主族的三種元素，其化合物在工業(yè)農(nóng)業(yè)中有重要用途。

(1)氮有多種重要的化合物。其中，N2O可用作發(fā)泡劑。

①NH3在加熱和有催化劑的條件下，可以與O2反應(yīng)生成N2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。該反應(yīng)的△H_________0（填“>”、“<”或“=” ），P1_______P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)也相似，下列對(duì)PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________（選填字母序號(hào)）。

a.能與NaOH溶液反應(yīng) b.含有離子鍵與非極性共價(jià)鍵 c.水溶液顯酸性

(3)三價(jià)砷有劇毒，五價(jià)砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是________，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí),某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實(shí)驗(yàn)操作為:先按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開(kāi)活塞a、b、c,通過(guò)控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答以下問(wèn)題:

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________,B的作用:_____________;C中熱水的作用:_____________________。

（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象:_______________,從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑______(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng),還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)__________(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行,其原因是_____________。

（5）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí),將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為（ ）

A.80％B.60％C.40％D.20％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制480mL　0.1mol/L的CuCl2溶液，實(shí)際操作步驟有：

①在天平上稱量一定量的CuCl2，放入燒杯，加水溶解；

②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；

④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：

(1)稱量CuCl2的總質(zhì)量是______；

(2)操作步驟的正確順序是(填序號(hào))________；

(3)本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；　　　　

(4)若沒(méi)有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果(填偏高、偏低或無(wú)影響，下同)_____；

(5)若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A.x＋y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

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